题目
题型：不详难度：来源：
| A．分子中N—C1键键长比CCl4分子中C—C1键键长更长 |
| B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 |
| C．NCl3分子是非极性分子 |
| D．NBr3比NCl3易挥发 |
答案
解析
B：正确
C：NCl3分子是由三个极性键组成的三角锥结构，并不对称，故分子为极性分子，不正确
D：对于分子晶体来说，结构相似时，分子量越大，分子间力越大，沸点越高，故NBr3相对难挥发，不正确
答案为B
核心考点
试题【通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是 （ ）A．分子中N—C1键键长比CCl4分子中C—C1】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．二氧化硅和生石灰的熔化 | B．氯化钠和铁的熔化 |
| C．碘和干冰的升华 | D．氯化铵受热气化和苯的气化 |
| A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强 |
| B．以非极性键结合的分子，不一定是非极性分子 |
| C．判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是，具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线型结构 |
| D．非极性分子中，各原子间都应以以非极性键结合 |
| A．SiO2 | B．C | C．NaOH | D．P4 |
| A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构； |
| B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ； |
| C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个； |
| D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阳离子 |
| A．HF | B．NH3 | C．H2O | D．HI |
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