题目
题型:不详难度:来源:
A.卤化氢分子中,卤素的非金属性越强,共价键的极性越强,稳定性也越强 |
B.以非极性键结合的分子,不一定是非极性分子 |
C.判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是,具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线型结构 |
D.非极性分子中,各原子间都应以以非极性键结合 |
答案
解析
B:正确,例如臭氧分子就是以非极性键结合的分子,但是非极性分子
C:分子极性与化学键及分子结构有关,正确
D:例如甲烷分子就是以四个极性键形成的非极性分子,不正确
答案为D
核心考点
试题【下列的叙述中不正确的是( )A.卤化氢分子中,卤素的非金属性越强,共价键的极性越强,稳定性也越强B.以非极性键结合的分子,不一定是非极性分子C.判断A2B或AB】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.SiO2 | B.C | C.NaOH | D.P4 |
A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构; |
B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ; |
C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个; |
D.单质的晶体中一定不存在的微粒是阳离子 |
A.HF | B.NH3 | C.H2O | D.HI |
Na3N+H2O→NaOH+NH3 NaH+H2O→NaOH+H2
有关它们的叙述正确的是
A.离子半径:N3—>Na+>H+ |
B.与水反应都是氧化还原反应 |
C.与盐酸反应都只生成一种盐 |
D.两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构 |
A.CBr2F2 | B.CH3CH2OH |
C.CH3CH2CH3 | D.CH3CH(OH)COOH。 |
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