题目
题型：不详难度：来源：
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| n | o | ||||||||||||||||
| （1）同一周期自左而右，第一电离能呈增大的趋势，同主族自上而下，第一电离能逐渐降低，故第一电离能最小的应在周期表的左下方，为n元素（即K元素），第一电离能最大的元素应在周期表的右上方，但稀有气体的第一电离能最大为m元素（即Ar元素）；由元素在周期表中的位置可知，c、d、e三种元素分别为C、N、O元素，N元素原子的2p能级处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻的元素，故三种元素的第一电离能由大到小的顺序是d＞e＞c；a为H元素，三者与a形成的化合物为氢化物，同周期自左而右，非金属性增强，非金属性O＞N＞C，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性H2O＞NH3＞CH4． 故答案为：n，m，d＞e＞c，H2O＞NH3＞CH4． （2）同周期自左而右，电负性增大，故第三周期中电负性最大的元素是Cl，电负性最小的元素是Na，二者形成的物质化学式为NaCl． 故答案为：NaCl． （3）表中基态原子可以形成+2离子，属于金属，未成对电子数最多，故为过渡元素中的o（Fe元素），Fe元素核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，故Fe2+的外围电子排布式为3d6． 故答案为：o（Fe元素）；3d6． （4）由元素在周期表中的位置可知，a为H元素、d为N元素、e为O元素，三种元素组成的一种离子化合物为NH4NO3，铵根离子水解NH4++H2O  NH3?H2O+H+，使溶液呈酸性． 故答案为：NH4NO3；NH4++H2O NH3?H2O+H+． | |||||||||||||||||
| [选修3物质结构与性质] 用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成． （1）Al的原子基态核外电子排布式______；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为______． （2）30Si的原子的中子数为______；SiO2晶体类型为______． （3）Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是______． （4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体______；其杂化类型为______． （5）经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为______． | |||||||||||||||||
下列关于电子云的说法，正确的是（ ）
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下列能级中轨道数为3的是（ ）
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下列各基态原子或离子的电子排布式错误的是（ ）
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气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（ ）
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