题目
题型:江门一模难度:来源:
(1)砷原子核外电子排布式为______.
(2)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3-与CN-之间的键型为______,该化学键能够形成的原因是______.
(3)NH4+中氮原子的杂化类型为______,NH4+的空间构型为______.
(4)已知:
CH4 | SiH4 | NH3 | PH3 | |||||
沸点(K) | 101.7 | 161.2 | 239.7 | 185.4 | ||||
分解温度(K) | 873 | 773 | 1073 | 713.2 | ||||
元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
电负性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.8 | 2.1 | 2.5 | 3.0 | 0.8 |
(1)As的原子序数为33,基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3, 故答案为:1s22s22p63s23p63d104s24p3; (2)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN-之间的化学键类型为配位键,Fe3+有空轨道,能接受孤对电子,CN-能提供孤对电子,所以能形成配位键, 故答案为:配位键;CN-能提供孤对电子,Fe3+能接受孤对电子(或Fe3+有空轨道); (3)NH4+离子中有4个N-H键,N原子采取sp3杂化方式,没有孤对电子的排斥,为正四面体结构, 故答案为:sp3;正四面体; (4)①因结构相似时,相对分子质量越大,分子间作用力越大,因此CH4的沸点低于SiH4;但氨气分子间还存在氢键,则NH3的沸点高于PH3, 故答案为:结构相似时,相对分子质量越大,分子间作用力越大,因此CH4的沸点低于SiH4;但氨气分子间还存在氢键,则NH3的沸点高于PH3; ②因非金属性C>Si,N>P,则气态氢化物的稳定性CH4>SiH4,NH3>PH3;稳定性强的物质分解需要的温度高,从键能上可知,C-H键的键能大于Si-H键的键能, N-H键的键能大于P-H键的键能,因此分解温度CH4的分解温度高于SiH4,NH3的分解温度高于PH3;HF中含有氢键,沸点高于HCl,降温时HF先液化, 故答案为:C-H键的键能大于Si-H键的键能,N-H键的键能大于P-H键的键能,因此分解温度CH4的分解温度高于SiH4,NH3的分解温度高于PH3;HF; (5)①同一周期从左至右,随原子序数的递增,原子半径递减,对电子的吸引能力渐强,因而电负性值递增;同族元素从上到下,随着原子半径的增大,元素电负性值递减, 即Ca的电负性介于Mg和K的电负性之间,所以钙元素的电负性的取值范围为0.8<X<1.2, 故答案为:0.8;1.2; ②AlCl3中氯与铝的电负性差值为1.5小于1.7,故AlCl3中化学键为共价键 故答案为:共价键,因为AlCl3中氯与铝的电负性差值为1.5,小于1.7,故AlCl3中化学键类型为共价键. | ||||||||
目前,全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌,居有色金属第五位.镍行业发展蕴藏着巨大潜力. (1)配合物Ni(CO)4常温为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂.固态Ni(CO)4属于______晶体;基态Ni原子的电子排布式为______. (2)配合物 分子内的作用力有______(填编号). A.氢键 B.离子键 C.共价键 D.配位键 (3)很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应.如①CH2=CH2、②CH≡CH、③ 、④HCHO等,其中碳原子采取sp2杂化的分子有______(填物质序号),预测HCHO分子的立体结构为______形. (4)氢气是新型清洁能源,镧(La)和镍(Ni)的合金可做储氢材料.该合金的晶胞如图所示,晶胞中心有一个镍原子,其他镍原子都在晶胞面上,镧原子都在晶胞顶点.该晶体的化学式______. | ||||||||
92235U是重要的核工业原料,在自然界的含量很低.92235U的浓缩一直为国际社会关注.下列有关说法正确的是( )
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氯化铍是用于制有机铍化合物和金属铍的重要原料. (1)Be原子的基态价电子排布式为______,其元素的第一电离能______B元素(填“>”或“<”或“=”),原因是______. (2)已知BeCl2加热易升华,液态BeCl2不导电,则BeCl2晶体类型为______; BeCl2中Be原子的杂化轨道类型是______. (3)Kraus用阴离子树脂交换法提取一种组成元素为氯和铍的阴离子,该阴离子内铍原子最外层达到8电子稳定结构,则该阴离子内存在的微粒间的作用力是______,阴离子的结构式为______. | ||||||||
[化学-物质结构与性质] W、X、Y、Z 4种元素原子序数依次减小.W的原子序数为24;X原子p轨道共有11个电子;Y是第三周期主族元素,其部分电离能(I)如下表;Z原子价电子排布式为nsnnpn.请回答下列问题: |