氯化铍是用于制有机铍化合物和金属铍的重要原料. (1)Be原子的基态价电子排布式为______,其元素的第一电离能______B元素(填“>”或“<”或“=”),原因是______. (2)已知BeCl2加热易升华,液态BeCl2不导电,则BeCl2晶体类型为______; BeCl2中Be原子的杂化轨道类型是______. (3)Kraus用阴离子树脂交换法提取一种组成元素为氯和铍的阴离子,该阴离子内铍原子最外层达到8电子稳定结构,则该阴离子内存在的微粒间的作用力是______,阴离子的结构式为______. |
(1)Be原子的电子排布式为1s22s2,Be原子的基态价电子排布式为2s2.Be的2s轨道为全充满,稳定状态,体系能量低,第一电离能高于同周期相邻元素. 故答案为:2s2;>;Be的2s轨道全充满,体系能量低. (2)BeCl2加热易升华,液态BeCl2不导电,则BeCl2晶体类型为分子晶体;BeCl2中Be原子成2个Be-Cl,Be原子的杂化轨道数为2,故Be原子采取 sp 杂化方式. 故答案为:分子晶体; sp. (3)阴离子内铍原子最外层达到8电子稳定结构,离子为BeCl42-,Be原子与氯原子之间通过共价键与配位键达8电子稳定结构,结构式为. 故答案为:共价键、配位键;
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核心考点
试题【氯化铍是用于制有机铍化合物和金属铍的重要原料.(1)Be原子的基态价电子排布式为______,其元素的第一电离能______B元素(填“>”或“<”或“=”),】;主要考察你对
原子核外核外电子排布与表示等知识点的理解。
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举一反三
[化学-物质结构与性质] W、X、Y、Z 4种元素原子序数依次减小.W的原子序数为24;X原子p轨道共有11个电子;Y是第三周期主族元素,其部分电离能(I)如下表;Z原子价电子排布式为nsnnpn.请回答下列问题:
电离能/kJ•mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | Y | 584 | 1823 | 2751 | 11584 | 14837 | 化学选修3-物质结构与性质 元素X和Y属于同一主族.负二价的元素X和氢的化合物在通常情况下是一种液体,其中X的质量分数为88.9%;元素X和元素Y可以形成两种化合物M和N,在M和N中,Y的质量分数分别为50%和40%. (1)与X、Y同主族且与Y相邻的Z元素在周期表中的位置为______,Z的基态原子______的价层电子的排布式为______.(2分) (2)M化学式为______;该分子是由______键(填“极性”或“非极性”)形成的______分子(填“极性”或“非极性”). (3)写出与N互为等电子体的一种分子的化学式_______;该分子中的中心原子以______杂化,是______分子(填“极性”或“非极性”),分子空间构型为______. (4)由元素氢、X、Y三种元素形成的他合物常见的有两种.其水溶液均显酸性,试分别写出其分子式______、______,并比较酸性强弱:______. | 第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物. (1)Cr的核外电子排布式为______; (2)科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下:图中虚线表示的作用力为______; (3)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4•H2O晶体.在Cu(NH3)4SO4•H2O晶体中,[Cu(NH3)4]2+ 为平面正方形结构,则呈正四面体结构的原子团是______,该原子团中心原子的杂化轨道类型是______; (4)在一定条件下,Cu+比Cu2+稳定,请解释其原因:______ (5)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液态Ni(CO)4,呈正四面体构型.试推测四羰基镍的晶体类型是______,Ni(CO)4易溶于______. A.水 B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸镍溶液. | 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )A.光气(COCl2) | B.六氟化硫 | C.三氯化磷 | D.三氟化硼 |
| 下列微粒中,与OH-具有相同质子数和电子数的是( ) |
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