[化学-物质结构与性质]
W、X、Y、Z 4种元素原子序数依次减小．W的原子序数为24；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能（I）如下表；Z原子价电子排布式为nsⁿnpⁿ．请回答下列问题：

电离能/kJ•mol-1	I1	I2	I3	I4	I5
Y	584	1823	2751	11584	14837
W、X、Y、Z 4种元素原子序数依次减小，W的原子序数为24，所以W是铬元素；X原子p轨道共有11个电子，第二周期的P轨道含6的电子，第三周期的P轨道含有5的电子，所以X是氯元素；Y是第三周期主族元素，第一、二、三电离能较小，第四电离能较大，所以其化合价为+3价，故为铝元素；Z原子价电子排布式为nsnnpn，s能级上最多排2个电子，所以其价电子排布为2s22p2，故为碳元素． （1）原子序数为24的元素是铬，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1． 故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1． （2）通过以上分析知，X是氯元素，Y是铝元素，它们属于同一周期的元素，且氯元素的原子序数大于铝元素的原子序数，同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以电负性X＞Y． 故答案为：＞． （3）R是与X同主族的短周期元素，X是氯元素，所以R是氟元素，R的氢化物沸点比X的氢化物更高，氟化氢中存在氢键，氯化氢中没有氢键只有范德华力，氢键的存在导致其沸点升高． 故答案为：氟化氢分子间形成了氢键，而氯化氢分子间只有范德华力． （4）氨气分子N原子采用sp3杂化，分子空间构型为三角锥形，氮原子和氢原子之间之含共价单键，所以只存在σ键； 配离子[W（NH3）6]3+中存在的键有：W和氮原子之间存在配位键，氮原子和氢原子间存在共价键，故选CD．
化学选修3-物质结构与性质 元素X和Y属于同一主族．负二价的元素X和氢的化合物在通常情况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物M和N，在M和N中，Y的质量分数分别为50%和40%． （1）与X、Y同主族且与Y相邻的Z元素在周期表中的位置为______，Z的基态原子______的价层电子的排布式为______．（2分） （2）M化学式为______；该分子是由______键（填“极性”或“非极性”）形成的______分子（填“极性”或“非极性”）． （3）写出与N互为等电子体的一种分子的化学式_______；该分子中的中心原子以______杂化，是______分子（填“极性”或“非极性”），分子空间构型为______． （4）由元素氢、X、Y三种元素形成的他合物常见的有两种．其水溶液均显酸性，试分别写出其分子式______、______，并比较酸性强弱：______．
第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物． （1）Cr的核外电子排布式为______； （2）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：图中虚线表示的作用力为______； （3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu（NH3）4SO4•H2O晶体．在Cu（NH3）4SO4•H2O晶体中，[Cu（NH3）4]2+ 为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是______，该原子团中心原子的杂化轨道类型是______； （4）在一定条件下，Cu+比Cu2+稳定，请解释其原因：______ （5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈正四面体构型．试推测四羰基镍的晶体类型是______，Ni（CO）4易溶于______． A．水   　 B．四氯化碳    　C．苯  　   D．硫酸镍溶液．
下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　） A．光气（COCl2） B．六氟化硫 C．三氯化磷 D．三氟化硼
下列微粒中，与OH-具有相同质子数和电子数的是（　　） A．O2- B．F- C．NH3 D．NH4+
已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）─具有相同的核外电子排布，则a、b、c、d由大到小的顺序是______，这四种离子的半径由大到小的顺序是______．