如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．下列判断不正确的是（　　）A．e、f单质晶体熔化时克服的是共价键B． - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．下列判断不正确的是（　　）

A．e、f单质晶体熔化时克服的是共价键

B．d单质对应元素原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p²

C．b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键

D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含2个σ键，2个π键

答案

Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质中，Na、Cu为金属晶体，均是热和电的良导体，C、Si的单质为原子晶体，且C单质的熔沸点大于Si原子晶体的熔沸点，H、N对应的单质为分子晶体，其中氢气的熔点最低，由图熔点的高低顺序可知a为H，b为N，c为Na，d为Cu，e为Si，f为C，
A．e为Si，f为C，对应的单质为原子晶体，存在共价键，故A正确；
B．d为Cu，对应元素原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，故B错误；
C．b为N，元素形成的最高价含氧酸中含有O-H键，易与水分子之间形成氢键，故C正确；
D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子为HCN，结构式为H-C≡N，分子中含2个σ键，2个π键，故D正确；
故选B．

核心考点

试题【如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．下列判断不正确的是（　　）A．e、f单质晶体熔化时克服的是共价键B．】；主要考察你对原子核外核外电子排布与表示等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列有关叙述正确的是（　　）

A．已知NaH是离子化合物，则其电子式是 Na⁺[：H]^-

B．在PCl₅分子中，磷原子满足最外层8电子结构

C．在BCl₃分子中，所有原子都满足最外层8电子结构

D．石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为2

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（1）随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注．甲醛（CH₂O）是室内主要空气污染物之一（其沸点是-19.5℃），甲醇是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65℃），甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是______；甲醛分子中C的杂化方式为______，分子中共有______个π键．
（2）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转化为光能．已知砷化镓的晶胞结构如右图．是回答下列问题：
①下列说法正确的是______（选填序号）
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B．第一电离能：As＞Ga
C．电负性：As＞Ga D．砷和镓都属于p区元素
②Ga的核外电子排布式为______．魔方格

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下列叙述正确的是（　　）

A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同

B．失电子难的原子，一定易得电子

C．核外电子排布相同的两种中性原子，一定属于同种元素

D．阳离子和阴离子的半径都比相应的原子半径大

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氮是地球上极为丰富的元素．
（1）Li₃N晶体中氮以N^3-存在，基态N^3-电子排布式为：______
（2）N≡N键能为942kJ/mol，N-N单键键能为247kJ/mol．计算说明N₂中的______键比______键稳定（填σ和π）
（3）已知Pt（NH₃）₂Cl₂分子是平面结构．请画出Pt（NH₃）₂Cl₂可能的平面结构简式：______．
（4）下列分子中若为手性分子，请用*标出手性碳原子．

魔方格

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A⁺、B⁺、C^-、D、E五种微粒（分子或离子），每个微粒均含有10个电子．已知：①A⁺+C^-

加热

D+E↑ ②B⁺+C^-→2D
请回答以下问题：
（1）C^-离子含有的化学键为______．
（2）具有相同空间构型的微粒是______和______．
（3）分别写出A⁺和D反应，B⁺和E反应的离子方程式．
A⁺+D：______B⁺+E：______．

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