题目
题型：不详难度：来源：
| A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同 |
| B．失电子难的原子，一定易得电子 |
| C．核外电子排布相同的两种中性原子，一定属于同种元素 |
| D．阳离子和阴离子的半径都比相应的原子半径大 |
答案
B、碳、硅原子最外层电子数为4，不易失电子也不易得电子，故B错误；
C、两种中性原子核外电子排布相同，核外电子数相同，质子数相同，为同一元素的不同核素，互为同位素，故C正确；
D、原子形成阳离子，核外电子数减少，核外电子排斥减小，或电子层减少，离子半径减小；原子形成阴离子，核外电子数增大，核外电子排斥增大，离子半径增大，故D错误．
故选：C．
核心考点
试题【下列叙述正确的是（ ）A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同B．失电子难的原子，一定易得电子C．核外电子排布相同的两种中性原子，一定属于同种元】；主要考察你对原子核外核外电子排布与表示等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-电子排布式为：______
（2）N≡N键能为942kJ/mol，N-N单键键能为247kJ/mol．计算说明N2中的______键比______键稳定（填σ和π）
（3）已知Pt（NH3）2Cl2分子是平面结构．请画出Pt（NH3）2Cl2可能的平面结构简式：______．
（4）下列分子中若为手性分子，请用*标出手性碳原子．
| 加热 |
请回答以下问题：
（1）C-离子含有的化学键为______．
（2）具有相同空间构型的微粒是______和______．
（3）分别写出A+和D反应，B+和E反应的离子方程式．
A++D：______B++E：______．
铜是过渡元素．化合物中，铜常呈现+1价或+2价．
（1）写出Cu+的电子排布式______．
（2）如图为某铜矿晶体结构单元，该铜矿的化学式______．
（3）已知，铜的第一电离能为746kJ•mol-1，第二电离能为1958kJ•mol-1．请结合核外电子排布相关知识解释，铜第二电离能远远大于第一电离能的原因______
（4）对于CuX（X为卤素）而言，铜与X形成的化学键极性越强，对应的CuX的溶解度越大．据此可知，CuCl的溶解度比CuI的溶解度______（填“大”或“小”）．
（5）CO、NH3都能提供孤电子对与Cu+形成配合物．Cu+与NH3形成的配合物可表示为[Cu（NH3） n]+．该配合物中，Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对．
①[Cu（NH3）n]+中n=______；
②[Cu（NH3）n]+中Cu+与n个氮原子构成的空间结构呈______型．
③[Cu（NH3） n]+溶液可用于吸收合成氨原料气中的CO，加热吸收CO后的溶液又将放出CO．加热分解放出CO的过程中，必须克服微粒间的作用力是______．
四种常见元素：A、B、C、D为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，它们的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．