题目
题型：不详难度：来源：
| A．已知NaH是离子化合物，则其电子式是 Na+[：H]- |
| B．在PCl5分子中，磷原子满足最外层8电子结构 |
| C．在BCl3分子中，所有原子都满足最外层8电子结构 |
| D．石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为2 |
答案
B．在PCl5分子中，磷原子最外层电子数为5+5=10，不满足8电子结构，故B错误；
C．在BCl3分子中，B原子最外层电子数为3+3=6，不满足8电子结构，故C错误；
D．石墨中最小的环为六元环，每个C原子为3个环共用，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为6×
| 1 |
| 3 |
故选AD．
核心考点
试题【下列有关叙述正确的是（ ）A．已知NaH是离子化合物，则其电子式是 Na+[：H]-B．在PCl5分子中，磷原子满足最外层8电子结构C．在BCl3分子中，所有】；主要考察你对原子核外核外电子排布与表示等知识点的理解。[详细]
举一反三
（2）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转化为光能． 已知砷化镓的晶胞结构如右图．是回答下列问题：
①下列说法正确的是______（选填序号）
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B．第一电离能：As＞Ga
C．电负性：As＞Ga D．砷和镓都属于p区元素
②Ga的核外电子排布式为______．
| A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同 |
| B．失电子难的原子，一定易得电子 |
| C．核外电子排布相同的两种中性原子，一定属于同种元素 |
| D．阳离子和阴离子的半径都比相应的原子半径大 |
（1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-电子排布式为：______
（2）N≡N键能为942kJ/mol，N-N单键键能为247kJ/mol．计算说明N2中的______键比______键稳定（填σ和π）
（3）已知Pt（NH3）2Cl2分子是平面结构．请画出Pt（NH3）2Cl2可能的平面结构简式：______．
（4）下列分子中若为手性分子，请用*标出手性碳原子．
| 加热 |
请回答以下问题：
（1）C-离子含有的化学键为______．
（2）具有相同空间构型的微粒是______和______．
（3）分别写出A+和D反应，B+和E反应的离子方程式．
A++D：______B++E：______．
铜是过渡元素．化合物中，铜常呈现+1价或+2价．
（1）写出Cu+的电子排布式______．
（2）如图为某铜矿晶体结构单元，该铜矿的化学式______．
（3）已知，铜的第一电离能为746kJ•mol-1，第二电离能为1958kJ•mol-1．请结合核外电子排布相关知识解释，铜第二电离能远远大于第一电离能的原因______
（4）对于CuX（X为卤素）而言，铜与X形成的化学键极性越强，对应的CuX的溶解度越大．据此可知，CuCl的溶解度比CuI的溶解度______（填“大”或“小”）．
（5）CO、NH3都能提供孤电子对与Cu+形成配合物．Cu+与NH3形成的配合物可表示为[Cu（NH3） n]+．该配合物中，Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对．
①[Cu（NH3）n]+中n=______；
②[Cu（NH3）n]+中Cu+与n个氮原子构成的空间结构呈______型．
③[Cu（NH3） n]+溶液可用于吸收合成氨原料气中的CO，加热吸收CO后的溶液又将放出CO．加热分解放出CO的过程中，必须克服微粒间的作用力是______．
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