| 下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ） |
A．乙炔这碳原子的化合价是-1价，C原子最外层电子数是4，1+4=5，所以C原子不满足8电子结构；氢原子的化合价是+1价，H原子最外层有1个电子，1+1=2，所以H原子不满足8电子结构，故A不选；
B．BF3中B元素的化合价为+3，B原子核外电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以|-1|+7=8，F原子满足8电子结构，故B不选；
C．PCl5中，P原子的最外层电子为：5+5=10，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，不都满足8电子稳定结构，故C不选；
D．CS2中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，分子中C原子满足8电子结构；S元素化合价为-2，S原子最外层电子数为6，所以|-2|+6=8，分子中S原子满足8电子结构，故D选；
故选D． |
核心考点
举一反三
已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如下表．
| 元素 | 结构或性质信息 | | T | 原子的L层上s电子数等于p电子数． | | X | 元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的． | | Y | 空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的． | | Z | 单质常温、常压下是气体．原子的M层上有1个未成对的p电子． | 科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的超原子结构Al13和Al14，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al和Al．下列说法不正确的是（ ）| A．Al14与Al化学性质相似，都具有较强的还原性 | | B．Al13超原子中Al原子间是通过共价键结合的 | | C．Al14与稀盐酸反应的化学方程式可表示为：Al14+2HCl═Al14Cl2+H2↑ | | D．Al13表示质子数为13的铝原子 |
| 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）| A．Na+：1s22s22p6 | B．F：1s22s22p5 | | C．O2-：1s22s22p4 | D．Ar：1s22s22p63s23p6 |
| 尿素（H2NCONH2）可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]．
（1）基态Fe3+的核外电子排布式为______．C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______．
（2）尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是______．
（3）[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3中“H2NCONH2”与Fe（Ⅲ）之间的作用力是______．与NO3-互为等电子体的一种化合物是______（写化学式）．
（4）CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如图所示．
①1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有______个．
②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是______． | 现有前20号的A、B、C、D、E五种元素，相关信息于下表：
| 元素 | 信息 | | A | 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 | | B | B原子得一个电子后2p轨道全满 | | C | C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大 | | D | D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于其中子数 | | E | E+和B-具有相同的电子层结构 |
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