题目
题型：宣城二模难度：来源：
| 元素 | 信息 | |||
| A | 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 | |||
| B | B原子得一个电子后2p轨道全满 | |||
| C | C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大 | |||
| D | D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于其中子数 | |||
| E | E+和B-具有相同的电子层结构 | |||
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A是氢元素；B的2p轨道差一个电子为全满，则B为F元素； C的p轨道有三个未成对电子，即为np3排布，又其氢化物溶解性为同族中最大，则C为N元素；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，则最高化合价为+6，最低化合价为-2价，其最高价氧化物的化学式为DO3，最高价氧化物中含D的质量分数为40%，令D的质子数为x，核内质子数等于其中子数，所以
即A是氢元素；B为F元素；C为N元素；D为S元素；E为Na元素． （1）B为F元素，原子核外有7个电子，核外电子排布式为1s22s22p5．C为N元素，CB3为NF3属于分子晶体， 故答案为：1s22s22p5；分子晶体； （2）B为F元素；C为N元素；D为S元素；电负性也指非金属性，非金属性越强电负性越大，非金属性F＞N＞S，所以B、C、D三元素的电负性大小顺序为F＞N＞S， 故答案为：F；N；S； （3）C的氢化物为NH3，空间构型是三角锥形，由于其分子间能形成氢键，因而在同族元素所形成的氢化物中沸点最高， 故答案为：三角锥形；氨分子间形成氢键； （4）E2D为Na2S，Na2S为强碱弱酸盐，Na2S的水溶液中S2-离子水解S2-+H20⇌HS-+OH-，水溶液呈碱性， 故答案为：碱性； S2-+H2O⇌HS-+OH-； （5）已知：12.8g液态N2H4与足量H2O2反应生成N2和气态H2O，放出256.65kJ的热量，12.8g液态N2H4的物质的量为
该反应热化学反应方程式为：①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g），△H=-641.625kJ/mol， 由于②H2O （l）═H2O （g）△H=+44kJ•mol-1， ③2H2O2 （l）═2H2O （l）+O2（g）△H=-196.4kJ•mol-1， 则液态N2H4与足量O2反应生成N2和液态H2O的热化学方程式为：①-4×②-③得： N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-662.025 kJ•mol-1， 故答案为：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-662.025 kJ•mol-1． | ||||
下列说法正确的是（ ）
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| 已知：A-F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子的M层3d轨道电子为半充满状态．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示） （1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为______． （2）D元素的原子核外共有______种不同运动状态的电子、______种不同能级的电子． （3）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下： |
