科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的超原子结构Al13和Al14，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al和Al．下列说法不正确的是（ ）| A．Al14与Al化学性质相似，都具有较强的还原性 | | B．Al13超原子中Al原子间是通过共价键结合的 | | C．Al14与稀盐酸反应的化学方程式可表示为：Al14+2HCl═Al14Cl2+H2↑ | | D．Al13表示质子数为13的铝原子 |
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A．Al14与Al都容易失去电子，化学性质相似，具有强的还原性，故A正确；
B．Al13超原子中只有Al一种元素，Al原子间以共用电子对结合，则为共价键结合，故B正确；
C．Al14易失去2个电子变为稳定结构，则Al14与稀盐酸反应的化学方程式可表示为Al14+2HCl═Al14Cl2+H2↑，故C正确；
D．质子数为13的铝原子为13Al，Al13表示超原子，故D错误；
故选D． |
核心考点
试题【科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的超原子结构Al13和Al14，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳】；主要考察你对
原子核外核外电子排布与表示等知识点的理解。
[详细]举一反三
下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）| A．Na+：1s22s22p6 | B．F：1s22s22p5 | | C．O2-：1s22s22p4 | D．Ar：1s22s22p63s23p6 |
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尿素（H2NCONH2）可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]．
（1）基态Fe3+的核外电子排布式为______．C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______．
（2）尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是______．
（3）[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3中“H2NCONH2”与Fe（Ⅲ）之间的作用力是______．与NO3-互为等电子体的一种化合物是______（写化学式）．
（4）CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如图所示．
①1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有______个．
②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是______． |
现有前20号的A、B、C、D、E五种元素，相关信息于下表：
| 元素 | 信息 | | A | 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 | | B | B原子得一个电子后2p轨道全满 | | C | C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大 | | D | D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于其中子数 | | E | E+和B-具有相同的电子层结构 | 下列说法正确的是（ ）| A．4.0g碳化硅晶体中所含C-Si数为0.4NA | | B．PCl3、BF3、HClO这些分子中每个原子都达到了8电子结构 | | C．电解精炼铜时，当阳极质量减少3.2 g时，电路中转移的电子数为0.1NA | | D．若H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1，则含Ba（OH）2 1 mol溶液与1 mol稀H2SO4反应放出的热量为114.6 kJ |
| 已知：A-F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子的M层3d轨道电子为半充满状态．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为______．
（2）D元素的原子核外共有______种不同运动状态的电子、______种不同能级的电子．
（3）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：
| 熔点 | 沸点 | 标准状况时在水中的溶解度 | | H2S | 187 | 202 | 2.6 | | H2C2 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
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