题目
题型:0110 期中题难度:来源:
(1)写出化学式:C________、I________;
(2)写出离子方程式:
①D+I溶液:____________________; ②K+H:____________________;
(3)写出化学方程式:①B+C:____________________; ②L→M:____________________;
(4)检验J中的阳离子的最好方法是___________________________________。
答案
(1)Na2O2;HCl
(2)①Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++H2O;②2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-;
(3)①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;②4Fe(OH)2+2O2+2H2O==4Fe(OH)3
(4)加入KSCN溶液,溶液呈血红色,证明有Fe3+
核心考点
试题【下列框图题中,已知A、E、F、H是单质,其中只有A是固体,其它都是气体,且H是呈黄绿色;B是最常见液体,G的焰色反应呈黄色,L是白色沉淀,M是红褐色沉淀。部分反】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)H的化学式_________、F的电子式_________。
(2)F和CO2的化学方程式__________________。写出G溶液中逐滴加入等物质的量的I溶液反应的离子方程式______________________。
(3)A与B在加热条件下反应的主要现象是__________________;检验H中阳离子的方法是___________________________。
(1)写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法________________。
(2)B与E反应得到1molH,则此时转移电子的物质的量为_____________mol。
(3)写出实验室制取B的化学方程式_____________________________。
(4)写出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式_____________________________。
(5)若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8∶5,则用物质的量的关系表示此固体A的组成为_______________________。
(1)F的化学式__________;G的水溶液中,最多的阳离子是__________。
(2)写出K与H反应的离子方程式:____________________;G与H反应的化学方程式:____________________。
(3)在实验室中,向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末,充分反应后过滤,可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释______________________________
(2)上述转化中,①C→E ②D→F ③E→F ④I→F ⑤I→E ⑥A→B 其中属于置换反应的是(填序号)
_______________;
(3)写出W和水反应的化学方程式_________________________________,I和NaOH溶液反应的离子方程式________________________________。
(1)反应②的主要用途是:_________________(答一点即可),Y的空间构型为____________。
(2)已知反应③中还有一种无色气体生成,写出反应③的离子方程式:________________________。
(3)L中两种沉淀为____________(用化学式表示),A的化学式为____________。
(4)若将M溶于稀硫酸中可形成溶液Z,请设计简单的实验,证明Z溶液中所含的金属阳离子:____________________________________。
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