题目
题型:模拟题难度:来源:
(2)写出反应②的化学方程式:___ 。
(3)写出J的稀溶液与金属铜反应的离子方程式:___
答案
(2)4NH3 +5O2==4NO+6H2O
(3)3Cu +8H+ +2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O
核心考点
试题【将A在密闭容器中加热得物质的量相等的B、C、D、E四种气体,若冷却到一定温度时,发现有晶体物质X生成,此时原4种气体中只有B没有参加反应,且在相同条件下B相对于】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)反应④中每消耗1 mol G,转移电子的物质的量为_______________
(3)反应⑥的离子方程式是___________________。
(4)写出工业冶炼金属乙的化学方程式:____________________。
(5)实验室中保存I的浓溶液的方法是________________。
(6)SiCl4与过量A在加热条件下反应可制得高纯硅,整个制备纯硅的过程中必须严格控制无水无氧。SiCl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾,其生成物是___________。
(7)有一种常见金属丙,常温时只能溶于稀的I溶液,写出过量的此金属溶于稀I溶液的离子方程式:
_______________________;向所得溶液中加入H溶液,现象为____________。
B.反应①和②互为可逆反应
C.X元素可能是金属,也可能是非金属
D.反应①和②一定为氧化还原反应
(1)B中的化学键有___(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”),E的电子式为____。
(2)写出反应⑦的离子方程式:________。
(3)向AICl3溶液中加入少量固体B,写出反应的化学方程式:____。
(4)以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液,则在___(填“阴”或“阳”)极附近溶液由无色变为红色,其原 因是____。
(1)反应①的化学方程式为____________________。
(2)反应②的离子方程式为____________________。如果有16gG生成,反应过程中转移电子的物质的量是_______mol。
(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式:______________________。
(4)工业制硫酸的关键反应是用H与大气污染物之一的气体物质反应,其反应的化学方程式是___________________,该反应的平衡常数表达式是___________。
(5)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=6.60×10-6。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合,若D的浓度为1×10-2mol/L,则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为_____________。
B.若甲为金属单质,乙为非金属单质,则甲只能是Mg
C.若甲、乙元素是同主族元素,根据元素周期表推测,此时乙单质可能是Si
D.若甲、乙元素是同周期元素,则该反应的化学方程式一定为2F2+2H2O=4HF+O2
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