题目
题型:模拟题难度:来源:
(1)反应①的化学方程式为____________________。
(2)反应②的离子方程式为____________________。如果有16gG生成,反应过程中转移电子的物质的量是_______mol。
(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式:______________________。
(4)工业制硫酸的关键反应是用H与大气污染物之一的气体物质反应,其反应的化学方程式是___________________,该反应的平衡常数表达式是___________。
(5)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=6.60×10-6。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合,若D的浓度为1×10-2mol/L,则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为_____________。
答案
(2)6Br-+ClO3-+6H+=3Br2+Cl-+3H2O;0.2
(3)2H2O22H2O+O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(4)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
(5)0.528mol/L
核心考点
试题【下列物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质,G为深棕红色极易挥发液体单质。实验室中,常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。 请回答下】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.若甲为金属单质,乙为非金属单质,则甲只能是Mg
C.若甲、乙元素是同主族元素,根据元素周期表推测,此时乙单质可能是Si
D.若甲、乙元素是同周期元素,则该反应的化学方程式一定为2F2+2H2O=4HF+O2
(2)反应①的化学方程式为:________________。
(3)反应③的化学方程式为:________________。
(4)反应④的化学方程式为:________________。
(2)向E的溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象为____ 。
(3)写出E的酸性溶液与G反应生成H的离子方程式:___。
(4)相同条件下,物质的量浓度相同的K、L两溶液的pH大小关系为K溶液___L溶液(填“>”、“<”或“=”), 其主要原因是____(用方程式说明)。
(1)L的化学式为:____________。
(2)F的化学式为:__________。
(3)写出J受热分解反应的化学方程式:______________________。
(4)H和G之间反应的化学方程式为:____________________。
(1)若常温下X、Y、Z均为气体,且A和B化合生成固体C时有白烟产生,则:
①Y的化学式是____________ ; ②生成固体C的化学方程式是___________ 。
(2)若常温下Y为固体,X、Z为气体,A在空气中充分燃烧可生成B,则:
①B的化学式是______________ ;
②向苛性钠溶液中通入过量的A,所发生反应的离子方程式是____________ ;
③将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸,该反应的化学方程式是______________ 。
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