题目
题型:模拟题难度:来源:
(2)反应④中每消耗1 mol G,转移电子的物质的量为_______________
(3)反应⑥的离子方程式是___________________。
(4)写出工业冶炼金属乙的化学方程式:____________________。
(5)实验室中保存I的浓溶液的方法是________________。
(6)SiCl4与过量A在加热条件下反应可制得高纯硅,整个制备纯硅的过程中必须严格控制无水无氧。SiCl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾,其生成物是___________。
(7)有一种常见金属丙,常温时只能溶于稀的I溶液,写出过量的此金属溶于稀I溶液的离子方程式:
_______________________;向所得溶液中加入H溶液,现象为____________。
答案
(2)
(3)2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
(4)2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
(5)保存在棕色试剂瓶中,放在阴凉处
(6)H2SiO3(或H4SiO4)和HCl
(7)3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O;生成的白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变成红褐色
核心考点
试题【已知:A、B均为常见的非金属气态单质;甲、乙为金属单质,乙在I的浓溶液中发生钝化;C、H、J的溶液均呈碱性,各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出,且未注明反】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.反应①和②互为可逆反应
C.X元素可能是金属,也可能是非金属
D.反应①和②一定为氧化还原反应
(1)B中的化学键有___(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”),E的电子式为____。
(2)写出反应⑦的离子方程式:________。
(3)向AICl3溶液中加入少量固体B,写出反应的化学方程式:____。
(4)以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液,则在___(填“阴”或“阳”)极附近溶液由无色变为红色,其原 因是____。
(1)反应①的化学方程式为____________________。
(2)反应②的离子方程式为____________________。如果有16gG生成,反应过程中转移电子的物质的量是_______mol。
(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式:______________________。
(4)工业制硫酸的关键反应是用H与大气污染物之一的气体物质反应,其反应的化学方程式是___________________,该反应的平衡常数表达式是___________。
(5)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=6.60×10-6。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合,若D的浓度为1×10-2mol/L,则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为_____________。
B.若甲为金属单质,乙为非金属单质,则甲只能是Mg
C.若甲、乙元素是同主族元素,根据元素周期表推测,此时乙单质可能是Si
D.若甲、乙元素是同周期元素,则该反应的化学方程式一定为2F2+2H2O=4HF+O2
(2)反应①的化学方程式为:________________。
(3)反应③的化学方程式为:________________。
(4)反应④的化学方程式为:________________。
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