题目
题型:北京期末题难度:来源:
(1)H的化学式___________ 、F的电子式_____________ 。
(2)F和CO2的化学方程式__________ 。写出G溶液中逐滴加入等物质的量的I溶液反应的离子方程式__________ 。
(3)A与B 在加热条件下反应的主要现象是 ;检验H中阳离子的方法是_________________。
答案
(2) 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 ; CO32- + H+ == HCO3-
(3) 剧烈反应,火焰为黄色,生成淡黄色的固体; 取少量H 样品放入试管,加入氢氧化钠溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明有铵根离子。
核心考点
试题【下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系,已知B、C、D、E是非金属单质,且在常温常压下都是气体;化合物G的焰色反应为黄色,化合物I和J通常状】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)若试剂1是NaOH溶液,X的单质与试剂1反应的离子方程式是____________ 。
(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是___________ 。
②将物质C溶于水,其溶液呈酸性,原因是______________(用离子方程式表示) 。
③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4,反应中有NO生成,该反应的化学方程式是________________ 。
⑵组成单质A的元素在周期表中的位置是_________。
⑶写出甲的电子式:_________。
⑷写出下列变化的方程式:
①A与NaOH溶液反应的化学方程式__________________。
②甲与NaOH溶液反应的离子方程式__________________。
③乙溶液与过量CO2反应的离子方程式__________________。
⑸甲的用途是_________(任写一种);A与Fe2O3的反应类型为_________。
(2)A+D→C的反应属于下列何种反应类型(填字母)_________。
A.化合反应 B.氧化还原反应 C.非氧化还原反应 D.离子反应
(3)写出甲与H2O反应的化学方程式:__________________。
(4)请用下图装置证明A和H2O反应是放热反应并有丙生成。简述合理的实验操作方法:
(2)若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子,则实验室制取C的化学方程式是____________ ;1 mol C完全燃烧生成液态水时放热1300 kJ·mol-1,则C完全燃烧的热化学方程式是_______________ 。A与B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水,则B的化学式是___________________ 。
(1)写出F的电子式_________ ,其化学键类型有__________ 。
(2)写出反应⑤的化学方程式_____________________________。
(3)I的是溶液呈____性(填酸性、中性或碱性),原因(用离子反应方程式表示)_____________ 。
(4)B、C单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中,如下图所示,两个电极均由多孔性碳构成,通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电。b是电池的_______ 极;a电极上的电极反应式是____________ 。
(6)在标准状况下,若将11.2L气体G通入350mL 2mol/L的H溶液中,反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________ 。
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