题目
题型:北京期末题难度:来源:
(2)若试剂1是NaOH溶液,X的单质与试剂1反应的离子方程式是____________ 。
(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是___________ 。
②将物质C溶于水,其溶液呈酸性,原因是______________(用离子方程式表示) 。
③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4,反应中有NO生成,该反应的化学方程式是________________ 。
答案
(2)2Al + 2H2O + 2OH- ==2AlO2- + 3H2↑
(3)①取少量溶液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液变红色,则证明原溶液中含有Fe3+。
②Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
③2FeSO4 + 2NaNO2 + H2SO4 ==2Fe(OH)SO4 + Na2SO4 + 2NO↑
核心考点
试题【A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物,A、B是氧化物,元素X、Y 的单质是生活中常见的金属,相关物质间的关系如下图所示。 (1)X的单质与A反应的化学方程式】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑵组成单质A的元素在周期表中的位置是_________。
⑶写出甲的电子式:_________。
⑷写出下列变化的方程式:
①A与NaOH溶液反应的化学方程式__________________。
②甲与NaOH溶液反应的离子方程式__________________。
③乙溶液与过量CO2反应的离子方程式__________________。
⑸甲的用途是_________(任写一种);A与Fe2O3的反应类型为_________。
(2)A+D→C的反应属于下列何种反应类型(填字母)_________。
A.化合反应 B.氧化还原反应 C.非氧化还原反应 D.离子反应
(3)写出甲与H2O反应的化学方程式:__________________。
(4)请用下图装置证明A和H2O反应是放热反应并有丙生成。简述合理的实验操作方法:
(2)若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子,则实验室制取C的化学方程式是____________ ;1 mol C完全燃烧生成液态水时放热1300 kJ·mol-1,则C完全燃烧的热化学方程式是_______________ 。A与B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水,则B的化学式是___________________ 。
(1)写出F的电子式_________ ,其化学键类型有__________ 。
(2)写出反应⑤的化学方程式_____________________________。
(3)I的是溶液呈____性(填酸性、中性或碱性),原因(用离子反应方程式表示)_____________ 。
(4)B、C单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中,如下图所示,两个电极均由多孔性碳构成,通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电。b是电池的_______ 极;a电极上的电极反应式是____________ 。
(6)在标准状况下,若将11.2L气体G通入350mL 2mol/L的H溶液中,反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________ 。
(1)反应①的化学方程式是__________________。
(2)B的水溶液中c(H+)______c(OH-)(填“>”或“<”),原因是____________(用离子方程式表示) 。
(3)在B的水溶液中滴加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。将所得沉淀分成两份,一份中滴加过量HNO3,现象是__________________,反应的离子方程式是__________________;另一份中先加入过量C的溶液后,充分振荡,过滤后在滤渣中再滴加过量的HNO3,滤渣不溶解,反应的离子方程式是____________。
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