题目
题型:北京期末题难度:来源:
⑵组成单质A的元素在周期表中的位置是_________。
⑶写出甲的电子式:_________。
⑷写出下列变化的方程式:
①A与NaOH溶液反应的化学方程式__________________。
②甲与NaOH溶液反应的离子方程式__________________。
③乙溶液与过量CO2反应的离子方程式__________________。
⑸甲的用途是_________(任写一种);A与Fe2O3的反应类型为_________。
答案
⑵第三周期第IIIA族
⑶
⑷①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;②Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;③AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+
HCO3-
⑸耐火材料或冶炼金属铝的原料(答案合理即可);铝热反应(或置换反应或氧化还原反应)
核心考点
试题【短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物,它们之间有图示的转化关系,已知C为密度最小的气体,甲俗称刚玉,是红宝石的主要成分。 ⑴写出丙的名称:_】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)A+D→C的反应属于下列何种反应类型(填字母)_________。
A.化合反应 B.氧化还原反应 C.非氧化还原反应 D.离子反应
(3)写出甲与H2O反应的化学方程式:__________________。
(4)请用下图装置证明A和H2O反应是放热反应并有丙生成。简述合理的实验操作方法:
(2)若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子,则实验室制取C的化学方程式是____________ ;1 mol C完全燃烧生成液态水时放热1300 kJ·mol-1,则C完全燃烧的热化学方程式是_______________ 。A与B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水,则B的化学式是___________________ 。
(1)写出F的电子式_________ ,其化学键类型有__________ 。
(2)写出反应⑤的化学方程式_____________________________。
(3)I的是溶液呈____性(填酸性、中性或碱性),原因(用离子反应方程式表示)_____________ 。
(4)B、C单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中,如下图所示,两个电极均由多孔性碳构成,通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电。b是电池的_______ 极;a电极上的电极反应式是____________ 。
(6)在标准状况下,若将11.2L气体G通入350mL 2mol/L的H溶液中,反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________ 。
(1)反应①的化学方程式是__________________。
(2)B的水溶液中c(H+)______c(OH-)(填“>”或“<”),原因是____________(用离子方程式表示) 。
(3)在B的水溶液中滴加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。将所得沉淀分成两份,一份中滴加过量HNO3,现象是__________________,反应的离子方程式是__________________;另一份中先加入过量C的溶液后,充分振荡,过滤后在滤渣中再滴加过量的HNO3,滤渣不溶解,反应的离子方程式是____________。
(1)B与甲反应的化学方程式是__________ 。
(2)常温下,将A或B的单质放入浓硫酸或浓硝酸中,是否溶解?________ (填“是”或“否”)。
(3)将丙溶于水配成溶液,检验丙中阳离子的方法是____________ 。
(4)写出A与水蒸气反应生成C和甲的化学方程式_____________ 。
(5)将A、B两种金属按一定的质量比组成混合物。
①取一定质量的该混合物,向其中加入足量的NaOH溶液,生成气体的体积在标准状况下为n L,B与
NaOH溶液反应的离子方程式是____________ ,混合物中B的物质的量为_________ mol(用含字母的分数式表示)。
②另取相同质量的该混合物,向其中加入足量的稀硫酸,固体全部溶解,生成气体的体积在标准状况下为m L,该反应中转移电子的物质的量为_________ mol,混合物中A的质量为_________ g(用含字母的分数式表示)。
③向②所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,充分搅拌,将产生的沉淀过滤出来,经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体,经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等,则原混合物中铝的质量分数为__________ 。
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