题目
题型：河北省期末题难度：来源：
（1）H的化学式为________________________，D的电子式为_____________。
（2）工业上用A制取N反应的化学方程式为：_______________。
（3）I的饱和溶液滴入沸水中反应的离子方程式为：____________________。
（4）G与M反应的化学方程式为________________________。
答案
;
（2）
（3）
（4）
核心考点
试题【A~N均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产中的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，】；主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)写出①的化学反应方程式___________________________
(3) 写出③④的离子反应方程式
③________________________ ④____________________________
(1) A为固态非金属单质时，若反应①用于生产半导体材料，则M为_______Y为_______
(2) A为金属单质时，若M为NaAlO2溶液，N为棕黄色溶液，反应⑤的离子方程式是_________。
(3) A为气态单质时，若B为黄色固体，D为无色有刺激性气味的气体，排放到空气中易形成酸雨,则M的原子结构示意图为________, B的电子式是_______反应①的化学方程式为_________________
(4) 反应①在常温下进行时，也有很多组物质符合网络图中的转化关系，请列举一例(要求反应①中只有一种元素的化合价发生变化）：A、B的化学式分别是______________。
（2）用电子式表示出H的形成过程__________________；
（3）将E的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为_______________；
（4）F的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________________ ；
（5）F的水溶液显碱性的原因：（用离子方程式表示） _________________；
（6）E与F在L中反应的离子方程式为____________________；
（7）H和G之间反应的化学方程式为____________________。
（1）B的化学式为______________。
（2）A的电子式为______________。
（3）反应①的化学方程式为____________________。
（4）反应②的离子方程式为__________________。
(1)写出A的化学式____________________，I的电子式________________________。
(2)比较Y与Z的原子半径大小：Y_____Z（填“>”、“=”或“<”）．
(3)写出反应②的化学方程式(有机物用结构简式表示)_________________________。
(4)已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体(遇空气变成红棕色)．请写出该反应的离子方程式：___________________________
(5)在装有适量K溶液的试管中，滴入NaOH溶液，现象为_________________________,反应的离子方程式为_____________________________。
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