已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1
H₂(g)＋

O₂(g)=H₂O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1
由此可知，在等温下蒸发36 g液态水需吸收的热量（）

A．483.6 kJ

B．88 kJ

C．285.8 kJ

D．44 kJ

答案

解析

试题分析：题中要求得2H₂O(l)=2H₂O(g) ΔH＝？
由H₂(g)＋

O₂(g)=H₂O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1
可知2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1①
又有2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1②
由①-②可得2H₂O(l)=2H₂O(g) ΔH＝88kJ

核心考点

试题【已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]

举一反三

合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g），反应过程的能量变化如图所示。已知N₂（g）与H₂（g）反应生成17 g NH₃（g），放出46.1 kJ的热量。

请回答下列问题：
(1)该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E变_____（填“大”或“小”），E的大小对该反应的反应热有无影响？_ _。理由是_________ ；
(2)图中ΔH＝________kJ·mol^－1；
(3)起始充入2mol·L^－1 N₂和5.5 mol·L^－1 H₂，经过50 min，NH₃的浓度为1mol·L^－1，
则v(N₂)＝____________mol·L^－1·min^－1、C(H₂)＝______________mol·L^－1；
已知NH₃（g）= NH₃ (l) ΔH=－QkJ·mol^-1，书写N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃ (l)的热化学方程式 ________ 。

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人们已经研制出以丙烷为燃料的新型燃料电池，电解质为熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C₃H₈+5O₂=3CO₂+4H₂O。
（1）已知：2C₃H₈（g）+7O₂（g）=6CO（g）+8H₂O（l）

C（s）+O₂（g）=CO₂（g）

2C（s）+O₂（g）=2CO（g）

则反应C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（1）的△H___________________。.
（2）该电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，则正极的电极反应式为_________________，电池工作时CO₃^2—移向_____________极。
（3）用该电池电解1L 1 mol·L^—1的AgNO₃溶液，此电解池反应的化学方程式为______________________；当该电池消耗0.005molC₃H₈时，所得溶液的pH为__________（溶液体积变化忽略不计）

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氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
(1)如图是N₂和H₂反应生成2 mol NH₃过程中能量变化示意图，写出生成NH₃的热化学方程式：________________________________________________________________________。

(2)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化
学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过
程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
已知反应N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH＝a kJ·mol^－1。
试根据表中所列键能数据估算a的数值：________。

化学键	H—H	N—H	N≡N
键能kJ·mol^－1	436	391	945

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用“＞”、“＜”或“＝”填空：
（1）同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)，光照和点燃条件的ΔH（化学计量数相同）分别为ΔH₁、ΔH₂，ΔH₁______ΔH₂；
（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量    1mol氢分子所具有的能量；
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH₁_____ΔH₂。
①4P(白磷，s) +5O₂(g)＝2P₂O₅(s) ΔH₁，②4P(红磷，s)+5O₂(g)＝2P₂O₅(s) ΔH₂；
（4）已知：101 kPa时，2C(s) +O₂(g)＝2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol^－1，则碳的燃烧热数值    110.5 kJ·mol^－1；
（5）已知：稀溶液中，H^＋(aq)+OH^－ (aq)＝H₂O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量        57.3 kJ；
（6）可逆反应：aA(气)+bB(气)

cC(气)+dD(气)；ΔH＝Q，根据图回答：

P₁ ______ P₂；②（a+b）______（c+d）；③t₁℃______ t₂℃。

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工业上合成氨的热反应方程式如下：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H＝－92 kJ/mol
（1）若已知破坏1mol

键、H—H键键分别需吸收的能量为946 kJ、436 kJ，则断开1molN—H需吸收的能量为                           kJ。
（2）在恒温恒压的条件下，将2mol N₂和6molH₂通入一容积可变的容器中反应，达到平衡后气体的体积为反应前的75%，则该过程释放的能量为                   kJ，氮气的转化率为                       ，平衡后氨气占混合气体的体积分数为                                                 。
（3）若将1mol N₂和1molH₂通入两个相同体积的密闭容器甲和乙中，甲容器保持温度和体积不变，乙容器保持温度和压强不变，经过一段时间后，两容器均达到平衡状态。
①建立平衡所需的时间：甲               乙（填“＞”,“＜”或“＝”）
②达到平衡后氨气的体积分数：甲               乙（填“＞”,“＜”或“＝”）

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