题目
题型:安徽省模拟题难度:来源:
(1)气体A的化学式为________气体单质D对应元素在周期表中的位置为_______
(2)用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因________________
(3)气体A与NH3反应的化学方程式为________,该反应体现气体A具有________性。反应后的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为________________
(4)试写出制取气体A的化学方程式为________________
(5)设计实验探究离子晶体C的成分。
________________________________
答案
(2)2HClO =2HCl + O2↑
(3)3Cl2O +10NH3=6NH4Cl +N2 + 3H2O;氧化;c(Cl-)> c(NH4+ )> c(H+ )> c(OH-)
(4)2Cl2+Na2CO3+ H2O=Cl2O+NaHCO3+NaCl
(5)取少量晶体溶于水,分成两份于试管中,一份加入浓NaOH溶液、加热,若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明含有NH4+,另一份加入用硝酸酸化的硝酸银溶液,产生白色沉淀,证明含Cl-,由此证明该晶体为NH4Cl。
核心考点
试题【某棕黄色气体A由两种短周期元素组成,测得该气体对空气的相对密度为3.0,A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液,B溶液在放置过程中其酸性会增强.常温下,气体A与】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)已知A中两种元素原子成最简整数比,且金属元素与非金属元素的质量比为14∶1,则A的化学式为____________。
(3)写出L露置于空气中时,由白色最终转化为红褐色的化学方程式:___________。
(4)写出G与B的稀溶液反应的离子方程式 __________________。
(5)写出A与B反应的化学方程式______________________,若各步反应都看成是进行完全的,则当生成a mol物质L时,需要A ____________mol。
请回答下列问题:
(1)石灰氮的化学式为__________________。
(2)写出足量B和C与氯化钠溶液反应的化学方程式:__________________。
(3)亚硝酸(HNO2)是一种与醋酸酸性相当的弱酸,很不稳定,通常在室温下立即分解。在酸性条件下,当NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应,且I-被氧化为I2时,含氮产物为__________(填化学式)。要得到稳定HNO2溶液,可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质,下列物质不适合使用是_________ (填序号)。
a. 磷酸 b. 二氧化碳 c. 稀硫酸 d. 二氧化硫 e. 次氯酸
(4)工业废水中的NO2-可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。写出上述反应的离子方程式:_______________。若改用电解法将废水中NO2- 转换为N2除去,N2将在_________(填电极名称)生成。
(5)某研究小组学生提出检验火柴头上KClO3实验方案如下
(6)在(5)方案基础上,要确定火柴头中含KClO3,还需进行的实验操作为_________。
(2)已知A中两种元素原子成最简整数比,且金属元素与非金属元素的质量比为14∶1,则A的化学式为____________。
(3)写出L露置于空气中时,由白色最终转化为红褐色的化学方程式:___________。
(4)写出G与B的稀溶液反应的离子方程式 __________________。
(5)写出A与B反应的化学方程式______________________,若各步反应都看成是进行完全的,则当生成a mol物质L时,需要A ____________mol。
(1)写出下列物质的化学式 X____________;J _____________
(2)物质H的电子式:____________;物质J属于哪种晶体类型:_____________。
(3)写出反应①的化学方程式__________;写出反应④的离子方程式____________。
(1)写出C物质的化学式_____________;
(2)在上述①-⑤反应中肯定不属于氧化还原反应的是______________(填编号);
(3)指出元素X在元素周期表中的位置:_____________;
(4)请写出反应④和⑤的离子方程式: ④______________, ⑤_______________;
(5)用离子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀的原因:______________________。
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