题目
题型：安徽省模拟题难度：来源：
（2）已知A中两种元素原子成最简整数比，且金属元素与非金属元素的质量比为14∶1，则A的化学式为____________。
（3）写出L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色的化学方程式：___________。
（4）写出G与B的稀溶液反应的离子方程式 __________________。
（5）写出A与B反应的化学方程式______________________，若各步反应都看成是进行完全的，则当生成a mol物质L时，需要A ____________mol。
答案
（2）Fe3C
（3）4Fe(OH )2+ O2 + 2H2O==4Fe(OH)3
（4）3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+2H2O
（5）Fe3C + 22HNO3==3Fe(NO3)3 + CO2↑+ 13NO2↑+ 11H2O；2a/9或（0.22a）
核心考点
试题【由两种元素组成的化合物A存在如下图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。已知：E为红棕色气体，F、H为金属单质，J为黑色非金属单质。L露置于空气中时，由白】；主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题：
（1）石灰氮的化学式为__________________。
（2）写出足量B和C与氯化钠溶液反应的化学方程式：__________________。
（3）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且I-被氧化为I2时，含氮产物为__________（填化学式）。要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是_________ （填序号）。
a. 磷酸 b. 二氧化碳 c. 稀硫酸 d. 二氧化硫 e. 次氯酸
（4）工业废水中的NO2-可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。写出上述反应的离子方程式：_______________。若改用电解法将废水中NO2- 转换为N2除去，N2将在_________（填电极名称）生成。
（5）某研究小组学生提出检验火柴头上KClO3实验方案如下
（6）在（5）方案基础上，要确定火柴头中含KClO3，还需进行的实验操作为_________。
（2）已知A中两种元素原子成最简整数比，且金属元素与非金属元素的质量比为14∶1，则A的化学式为____________。
（3）写出L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色的化学方程式：___________。
（4）写出G与B的稀溶液反应的离子方程式 __________________。
（5）写出A与B反应的化学方程式______________________，若各步反应都看成是进行完全的，则当生成a mol物质L时，需要A ____________mol。
（1）写出下列物质的化学式 X____________；J _____________
（2）物质H的电子式：____________；物质J属于哪种晶体类型：_____________。
（3）写出反应①的化学方程式__________；写出反应④的离子方程式____________。
（1）写出C物质的化学式_____________；
（2）在上述①-⑤反应中肯定不属于氧化还原反应的是______________（填编号）；
（3）指出元素X在元素周期表中的位置：_____________；
（4）请写出反应④和⑤的离子方程式： ④______________， ⑤_______________；
（5）用离子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀的原因：______________________。
甲 + 丙
X ，甲 + 丁
Y，丙 + 乙
Z ，丁 + 乙
W 其中常温下X是无色液体，Y是黑色固体。丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成红棕色的烟，W的水溶液呈黄色。
（1）写出下列反应的化学方程式：
甲 + 丙
X ：___________________甲 + 丁
Y：___________________丙 + 乙
Z ：___________________丁 + 乙
W：___________________实验室制取乙物质的化学反应方程式：__________________
（2）已知丙和乙生成Z的过程中，破坏1mol丙的化学键消耗能量Q1kJ，破坏1mol乙的化学键消耗能量Q2 kJ，形成1mol Z的化学键放出能量Q3 kJ。则Q1、Q2、Q3的关系为_________________________。
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