题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)化合物B的电子式为______,H和M反应的一个应用______.
(2)若L的组成元素的原子最外层有2个电子,写出L的组成元素的原子结构示意图______.
(3)物质X的水溶液中各离子浓度的大小顺序是______.
(4)简述A到C的实验现象______.
(5)①写出D与F反应生成G的化学方程式______.
②写出X与过量的NaOH溶液反应的离子方程式______.
(6)已知a g E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时,放出bKJ的热量,写出E燃烧热的热化学方程式______.
答案
在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀,说明混合溶液中含有硫酸根离子,混合溶液中还含有钠离子,所以电解混合溶液时,阴阳极上分别生成氢气、氧气,无色气体B和无色气体D生成无色气体F,且F能和D反应,则D是氧气,E是氢气,加热时,X能和氢氧化钠溶液反应生成气体,则X中含有铵根离子,所以B是氨气,则F是一氧化氮,一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸G.
(1)通过以上分析知,B是氨气,其电子式为:
,H和M反应生成铁和氧化铝,且可放出大量的热,从而能焊接钢轨,故答案为:
;焊接钢轨;
(2)通过以上分析知,L是铁元素,L的组成元素的原子最外层有2个电子,根据核外电子排布规则知,第一电子层上排2个电子,第二电子层上排8个电子,第三电子层上排14个电子,最外电子层上排2个电子,所以铁元素的原子结构示意图为:
,故答案为:
;
(3)通过以上分析知,X的溶液中含有的离子是亚铁离子、铵根离子、硫酸根离子,根据电荷守恒知,化合物X中亚铁离子、铵根离子和硫酸根离子的个数比为1:2:2,X溶于水后,亚铁离子和铵根离子水解,但水解较微弱,硫酸根离子不水解,所以溶液呈酸性,即c(H+)>c(OH-),所以离子浓度大小顺序是c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-),故答案为:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-);
(4)亚铁离子和氢氧根离子反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀,会迅速变成灰绿色沉淀,氢氧化亚铁不稳定,易被氧气氧化生成红褐色沉淀氢氧化铁,所以看到的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,
故答案为:白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色;
(5)一氧化氮不稳定,易被氧气氧化生成二氧化氮,二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,所以一氧化氮、氧气和水反应方程式为:4NO+3O2+2H2O═4HNO3,铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气和水,亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铁,所以发生的离子反应方程式为:2NH4++Fe2++4OH-═Fe(OH)2+2NH3+2H2O,
故答案为:4NO+3O2+2H2O═4HNO3;2NH4++Fe2++4OH-═Fe(OH)2+2NH3+2H2O;
(6)agE的物质的量=
a |
2 |
a |
2 |
2b |
a |
2b |
a |
故答案为:H2(g)+2Fe2O3+8SO2O2(g)═H2O(1)△H=-
2b |
a |
核心考点
试题【有一化合物X,其水溶液为浅绿色,可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物已略).其中,B、D、E、F均为无色气体,M、L为日常生活中常见的两种金属单质,其中L的】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若A、B、D的焰色反应均为黄色,且E为一种酸性的温室气体.
①写出A溶液→B溶液的离子方程式______.
②下面关于化合物A、B、D的说法正确的是______.
A.等物质的量的D与A均匀混合加热最后可得纯净物
B.用稀盐酸和澄清石灰水及相应的仪器即可检验D溶液中是否含B
C.用A溶液即可鉴别CuSO4、FeCl2、Fe2(SO4)3、Al(NO3)3、KAlO2溶液
D.往28.6g B•10H2O晶体中缓慢加入10ml 1mo1•L-1H2SO4可得22.4L气体E
(2)若A为一种金属的盐酸盐RCl3,R与盐酸或氢氧化钠溶液反应均产生氢气.
①写出R与氢氧化钠溶液恰好反应得到的溶液中离子浓度的大小顺序______.
②写出A溶液与D溶液反应的离子方程式______.
(3)若A与D相遇会产生白烟,则①实验室制取A的化学方程式为______.②B中的化学键类型为______.③检验A的方法及结论为______.
(1)通常状况下,Z的单质是一种黄绿色气体,工业上常用电解丙的溶液的方法制备该单质,制备反应的化学方程式是______;
(2)甲的化学式是______,乙的化学式可能是______;若将甲的溶液与乙的溶液混合产生沉淀和气体,则反应的离子方程式是______;
(3)Y单质可用来制造Y-空气燃料电池,该电池通常以氢氧化钾溶液为电解质溶液,则正极反应式为______.
(1)X的电子式是______,G的化学式是______.
(2)上述物质中能与水发生反应(不考虑单纯的盐的水解)且反应中水既不是氧化剂也不是还原剂的物质的代号______.
(3)反应“D+丙”的化学方程式是______.
(4)写出X与D在稀硫酸中反应的离子方程式______.
(1)若A是碳化钙,A与B的水溶液反应时只生成气体C、CaCO3和H2O.则B(只含两种元素)的化学式为______,其固态时的晶体为______晶体;C分子中含有的化学键类型是______.
(2)若A是短周期中原子半径最大的元素的单质,D既可溶于NaOH溶液又可溶于盐酸.请写出:
①D溶于盐酸的离子方程式______.
②工业上冶炼A的化学方程式______.
③实验室用惰性电极电解100mL 0.1mol/L A的氯化物的水溶液(滴有酚酞),一段时间后,若阴阳两极均得到112mL气体(标准状况),则所得溶液的pH为______(忽略反应前后溶液的体积变化).某电极附近溶液颜色变红,原因是______,则该电极与外接直流电源的______极相连接(填“正”、或“负”).
(3)若A是可溶性强碱,B是正盐,D不溶于稀硝酸,则反应的化学方程式是______.
(4)若A常温下为红棕色气体,B是含氧酸盐,D不溶于盐酸,则D的化学式是______.
请填写以下空白:
(1)孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3,受热易分解,如图中的F是(写化学式)______.其相应的电子式是______.
(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:______.
(3)图中所得G和D都为固体,混合后在高温下可发生反应,写出该反应的反应方程式:______.
(4)每生成1个D,同时生成______个E.
(5)D与NaOH溶液反应的化学反应方程式为(用单桥式标出电子转移的方向及数目)______.
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