题目
题型:崇文区模拟难度:来源:
(1)若A是碳化钙,A与B的水溶液反应时只生成气体C、CaCO3和H2O.则B(只含两种元素)的化学式为______,其固态时的晶体为______晶体;C分子中含有的化学键类型是______.
(2)若A是短周期中原子半径最大的元素的单质,D既可溶于NaOH溶液又可溶于盐酸.请写出:
①D溶于盐酸的离子方程式______.
②工业上冶炼A的化学方程式______.
③实验室用惰性电极电解100mL 0.1mol/L A的氯化物的水溶液(滴有酚酞),一段时间后,若阴阳两极均得到112mL气体(标准状况),则所得溶液的pH为______(忽略反应前后溶液的体积变化).某电极附近溶液颜色变红,原因是______,则该电极与外接直流电源的______极相连接(填“正”、或“负”).
(3)若A是可溶性强碱,B是正盐,D不溶于稀硝酸,则反应的化学方程式是______.
(4)若A常温下为红棕色气体,B是含氧酸盐,D不溶于盐酸,则D的化学式是______.
答案
故答案为:CO2;分子;极性键和非极性键;
(2)若A是短周期中原子半径最大的元素的单质,应为Na,工业用电解NaCl的方法冶炼,D既可溶于NaOH溶液又可溶于盐酸,应为Al(OH)3,
①Al(OH)3与盐酸反应生成Al3+,反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,
故答案为:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;
②工业用电解熔融的NaCl的方法冶炼Na,方程式为2NaCl
| ||
| ||
③电解NaCl溶液两极反应为:阳极:2Cl--2e-=Cl2↑;阴极:2H++2e-=H2↑,两极均得到112mL气体,即
0.112L |
22.4L/mol |
故答案为:13;氢离子在阴极得到电子生成氢气,水的电离平衡被破坏,使得阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子浓度;负;
(3)A能与强碱反应放气体,则A为铵盐,从D不用于稀硝酸可推知D为硫酸钡,进而推知B为硫酸铵,反应的方程式为Ba(OH)2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O,
故答案为:Ba(OH)2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O;
(4)A常温下为红棕色气体,应为NO2,与水反应生成NO和硝酸,B是含氧酸盐,与硝酸反应生成含氧酸,D不溶于盐酸,应为H2SiO3,
故答案为:H2SiO3.
核心考点
试题【A、B、C、D均为中学化学常见物质,它们之间的反应关系如图所示.(1)若A是碳化钙,A与B的水溶液反应时只生成气体C、CaCO3和H2O.则B(只含两种元素)的】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
请填写以下空白:
(1)孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3,受热易分解,如图中的F是(写化学式)______.其相应的电子式是______.
(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:______.
(3)图中所得G和D都为固体,混合后在高温下可发生反应,写出该反应的反应方程式:______.
(4)每生成1个D,同时生成______个E.
(5)D与NaOH溶液反应的化学反应方程式为(用单桥式标出电子转移的方向及数目)______.
请回答下列问题:
(l)B的电子式为______.写出A与X反应的化学方程式______.
(2)下列关于比较B和X所含元素的非金属性强弱的研究方案不可行的是______(填序号)
①比较两种气态氢化物的沸点
②比较两种气态氢化物的稳定性
③比较最高价氧化物对应的水化物的酸性
④比较最高价氧化物对应的水化物的氧化性
(3)已知常温下1mol气体E发生反应③放出46kJ热量,写出气体E与D反应的热化学反应方程式______
(4)在常温下,向V1L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的盐酸,且a+b=14,若反应后溶液的pH<7,则v1和v2的关系为V1______V2(选填“>”、“<”或“无法确定”),所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是______(写出一种情况即可).
请回答:
(1)单质B的组成元素在周期表中的位置是______.
(2)戊的化学式为______.戊与强碱反应的离子方程式:______.
(3)NaClO的电子式为______.
(4)甲与水反应的化学方程式为______.
(5)反应②中,0.5molNaClO参加反应时,转移1mol电子,其化学方程式为:______.
(6)一定条件下,A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC),二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分.已知,该反应生成1mol乙时放出536kJ热量,其热化学方程式为:______.
请填写下列空白:
①写出A和B反应的化学方程式______.
②无色气体C的成分为______.
③写出D和F反应的离子方程式______.
④请以Na2CO3为原料,设计一个简单的实验证明D和F反应生成的气体E是无色的.简述实验过程______.
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素在周期表中位置______,
(2)写出反应④的离子方程式______.
(3)若向气体K的水溶液中加入盐酸,使其恰好完全反应,所得溶液的pH______7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因:______.
II.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3沉淀.Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用.阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,刮去(或撇掉)浮渣层,即起到了浮选净化的作用.某科研小组用电浮选凝聚法处理污水,设计装置如图2所示.
(1)电解池阳极的电极反应分别是①______; ②4OH--4e-=2H2O+O2↑.
(2)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,以CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料为电极.已知负极的电极反应是:CH4+4
CO | 2-3 |
①正极的电极反应是______.
②为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定.为此电池工作时必须有部分A物质参加循环.则A物质的化学式是______.
(3)实验过程中,若在阴极产生了44.8L(标准状况)气体,则熔融盐燃料电池消耗CH4(标准状况)______ L.
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