题目
题型：泰安二模难度：来源：
（1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解丙的溶液的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是______；
（2）甲的化学式是______，乙的化学式可能是______；若将甲的溶液与乙的溶液混合产生沉淀和气体，则反应的离子方程式是______；
（3）Y单质可用来制造Y-空气燃料电池，该电池通常以氢氧化钾溶液为电解质溶液，则正极反应式为______．
答案
（1）工业上常用电解氯化钠的溶液的方法制备该单质，制备反应的化学方程式：2NaCl+2H2O
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（2）甲的化学式为：AlCl3 ； 乙化学式为：Na2S或Na2O；甲的溶液与乙的溶液混合产生沉淀和气体则一定是氯化铝和硫化钠发生双水解反应，反应的离子方程式为：2Al3++3S2-+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑；故答案为：AlCl3；Na2S或Na2O；2Al3++3S2-+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑；
（3）Y为Al单质可用来制造Al-空气燃料电池，该电池通常以氢氧化钾溶液为电解质溶液，负极是铝失电子发生氧化反应，正极是氧气得到电子发生还原反应，反应式：O2+2H2O+4e-→4OH-
故答案为：O2+2H2O+4e-→4OH-
核心考点
试题【已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物．甲、乙、丙溶于水所得溶液分别呈酸性、碱性和】；主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）X的电子式是______，G的化学式是______．
（2）上述物质中能与水发生反应（不考虑单纯的盐的水解）且反应中水既不是氧化剂也不是还原剂的物质的代号______．
（3）反应“D+丙”的化学方程式是______．
（4）写出X与D在稀硫酸中反应的离子方程式______．
（1）若A是碳化钙，A与B的水溶液反应时只生成气体C、CaCO3和H2O．则B（只含两种元素）的化学式为______，其固态时的晶体为______晶体；C分子中含有的化学键类型是______．
（2）若A是短周期中原子半径最大的元素的单质，D既可溶于NaOH溶液又可溶于盐酸．请写出：
①D溶于盐酸的离子方程式______．
②工业上冶炼A的化学方程式______．
③实验室用惰性电极电解100mL 0.1mol/L A的氯化物的水溶液（滴有酚酞），一段时间后，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为______（忽略反应前后溶液的体积变化）．某电极附近溶液颜色变红，原因是______，则该电极与外接直流电源的______极相连接（填“正”、或“负”）．
（3）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则反应的化学方程式是______．
（4）若A常温下为红棕色气体，B是含氧酸盐，D不溶于盐酸，则D的化学式是______．
请填写以下空白：
（1）孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3，受热易分解，如图中的F是（写化学式）______．其相应的电子式是______．
（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：______．
（3）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的反应方程式：______．
（4）每生成1个D，同时生成______个E．
（5）D与NaOH溶液反应的化学反应方程式为（用单桥式标出电子转移的方向及数目）______．
请回答下列问题：
（l）B的电子式为______．写出A与X反应的化学方程式______．
（2）下列关于比较B和X所含元素的非金属性强弱的研究方案不可行的是______（填序号）
①比较两种气态氢化物的沸点
②比较两种气态氢化物的稳定性
③比较最高价氧化物对应的水化物的酸性
④比较最高价氧化物对应的水化物的氧化性
（3）已知常温下1mol气体E发生反应③放出46kJ热量，写出气体E与D反应的热化学反应方程式______
（4）在常温下，向V1L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH＜7，则v1和v2的关系为V1______V2（选填“＞”、“＜”或“无法确定”），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是______（写出一种情况即可）．
请回答：
（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是______．
（2）戊的化学式为______．戊与强碱反应的离子方程式：______．
（3）NaClO的电子式为______．
（4）甲与水反应的化学方程式为______．
（5）反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：______．
（6）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知，该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为：______．
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