题目
题型:河东区一模难度:来源:
(1)C的化学式是______;组成单质F的元素在周期表中的位置是______;M中存在的化学键类型为______.
(2)C与J的水溶液反应后生成的含氧酸的电子式是______.
(3)E与G反应的离子方程式是______.
(4)J久置后,即便不接触水、空气,本身也逐渐分解生成K,并放出气体,该反应的化学方程式是______.
(5)工业上测定反应Ⅲ产品的有效成分J的含量,先将一定量产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中,使之反应生成I2,然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2,计算出结果.
①用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是______.
②生成I2的反应的离子方程式是______.
答案
(1)C为CO2 ,组成单质F的元素是氢元素,在周期表中的位置第一周期,第ⅠA族,分析推断M为Ca(OH)2,存在的化学键类型为离子键,共价键,
故答案为:CO2;第一周期,第ⅠA族;离子键,共价键;
(2)C与J的水溶液反应为CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO,反应后生成的含氧酸为HClO,次氯酸的电子式是:
,故答案为:
;
(3)E与G反应是氯气和氢氧化钠溶液的反应生成氯化钠次氯酸钠和水,反应的离子方程式为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,
故答案为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
(4)J(Ca(ClO)2)久置后,即便不接触水、空气,本身也逐渐分解生成K(CaCl2),并放出气体氧气,该反应的化学方程式:Ca(ClO)2=CaCl2+O2↑,
故答案为:Ca(ClO)2=CaCl2+O2↑;
(5)①碘单质遇淀粉溶液变蓝;用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂为淀粉,随着Na2S2O3标准溶液的滴入,蓝色褪去,故答案为:淀粉溶液;
②生成I2的反应的离子方程式为:ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O,故答案为:ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O.
核心考点
试题【下图所示反应Ⅰ、反应Ⅱ和反应Ⅲ均是工业生产中常见的反应.其中A、B为化合物,C是温室气体之一,D和K均可用做干燥剂,H常温下为液态化合物,J是一种具有漂白作用的】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
甲
O2 |
O2 |
H2O |
A.甲一定为单质 |
B.丙一定为氧化物 |
C.丁一定为酸 |
D.甲、乙、丙、丁的相对分子质量一定是16或16的倍数 |
(1)C中存在的化学键类型为______;G的电子式为______.
(2)反应②进行的条件______.
(3)反应①的离子方程式为______.
反应③的化学方程式为为______.
(4)向D溶液中通入K可生成M和另一种物质X,写出鉴定X中阳离子的实验方法和现象为______.
(5)碘和氯的原子序数之差为36,放射性131的原子核内中子数为______,碘在元素周期表中的位置为______.
(6)我国首创的海洋电池以B单质为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与B反应产生电流.该电池的正极反应式为______.
(1)若X由M、N两种短周期且同周期元素组成,M原子的最外层电子数比最内层电子数少1,N元素最高正价与它的最低负价代数和为6.反应④的数据如表格所示且D、G在常温下均为气体.