题目
题型:南开区一模难度:来源:
(1)C中存在的化学键类型为______;G的电子式为______.
(2)反应②进行的条件______.
(3)反应①的离子方程式为______.
反应③的化学方程式为为______.
(4)向D溶液中通入K可生成M和另一种物质X,写出鉴定X中阳离子的实验方法和现象为______.
(5)碘和氯的原子序数之差为36,放射性131的原子核内中子数为______,碘在元素周期表中的位置为______.
(6)我国首创的海洋电池以B单质为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与B反应产生电流.该电池的正极反应式为______.
答案
(1)C是氢氧化钠,钠离子和氢氧根离子之间存在离子键,氧原子和氢原子之间存在共价键,G是CCl4,其电子式为:
,故答案为:离子键、共价键;
;
(2)甲烷和过量氯气在光照条件下发生取代反应生成四氯化碳,故答案为:光照、过量Cl2;
(3)氯化铝和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝和氯化钠,离子方程式为:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,电解熔融态的氧化铝来冶炼铝,同时生成氧气,反应方程式为:2Al2O3(熔融)
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冰晶石 |
故答案为:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓;2Al2O3(熔融)
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冰晶石 |
(4)氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵,要检验铵根离子,向含有铵根离子的溶液中加入可溶性碱,同时加热,用蓝色石蕊试纸检验氨气的存在,氨气能使蓝色石蕊试纸变红,
故答案为:取少量X溶液于试管中,用胶头滴管滴入NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,加热试管,可观察到红色石蕊试纸变蓝;
(5)碘和氯的原子序数之差为36,则碘的原子序数=17+36=63,放射性131的原子核内中子数=131-53=78,碘位于第五周期第ⅦA族,故答案为:78;第5周期第ⅦA族;
(6)正极上氧气得电子发生还原反应,同时生成氢氧根离子,电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-(或3O2+6H2O+12e-=12OH-),故答案为:O2+2H2O+4e-=4OH-(或3O2+6H2O+12e-=12OH-).
核心考点
试题【图中B、F为单质,其他为化合物,它们之间存在如下转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去).其中,A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料,C的焰色反应为黄】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若X由M、N两种短周期且同周期元素组成,M原子的最外层电子数比最内层电子数少1,N元素最高正价与它的最低负价代数和为6.反应④的数据如表格所示且D、G在常温下均为气体.
C | D | G | |
起始 | 3mol | 1mol | 0 |
3min时 | 2.4mol | 0.8mol | 0.4mol |
已知A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如下: ①A+B→C+H2O ②C+KOH→D↓(蓝色)+E ③B+D→C+H2O ④E+BaCl2→KCl+F↓(白色,不溶于稀硝酸) ⑤G+B→CO2↑+F↓+H2O,反应中B与CO2的物质的量之比为1:2 根据上述变化关系填空: (1)请写出下列物质的化学式:B______;C______;G______. (2)检验E中阴离子的实验方法是______ (3)往G的溶液中滴加过量的KOH,反应的离子方程式为______. | |||
现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.为了确定这四种溶液成分,将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验.实验记录如下: |