题目

题型：不详难度：来源：

已知A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如下：
①A+B→C+H₂O
②C+KOH→D↓（蓝色）+E
③B+D→C+H₂O
④E+BaCl₂→KCl+F↓（白色，不溶于稀硝酸）
⑤G+B→CO₂↑+F↓+H₂O，反应中B与CO₂的物质的量之比为1：2
根据上述变化关系填空：
（1）请写出下列物质的化学式：B______；C______；G______．
（2）检验E中阴离子的实验方法是______
（3）往G的溶液中滴加过量的KOH，反应的离子方程式为______．

答案

由②C+KOH→D↓（蓝色）+E，蓝色沉淀是氢氧化铜的特征颜色，证明C中含有铜离子，D为Cu（OH）₂；④E+BaCl₂→KCl+F↓（白色，不溶于稀硝酸）判断F为BaSO₄沉淀，证明E中含有硫酸根离子，结合反应②可知E为K₂SO₄，C为CuSO₄；③B+D→C+H₂O，由反应可知，C为CuSO₄，D为Cu（OH）₂，判断B为H₂SO₄；反应①分析产物①A+B→C+H₂O可知，A为CuO；
⑤G+B（H₂SO₄）→CO₂↑+F（BaSO₄）↓+H₂O，反应中B与CO₂的物质的量之比为1：2，推断G为Ba（HCO₃）₂；
（1）根据推断得到，B为H₂SO₄，C为CuSO₄，G为Ba（HCO₃）₂，故答案为：H₂SO₄；CuSO₄；Ba（HCO₃）₂；
（2）检验E（K₂SO₄）中阴离子为SO₄^2-的实验方法是：先加足量的稀盐酸，再加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则含有SO₄^2-，
故答案为：先加足量的稀盐酸，再加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则含有SO₄^2-；
（3）往G为Ba（HCO₃）₂的溶液中滴加过量的KOH，反应是酸式盐和碱的反应，量少的全部反应，离子方程式中符合化学式的组成比，
反应的离子方程式为Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故答案为：Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O．