题目
题型:四川难度:来源:
请回答下列问题:
(1)组成B单质的元素在周期表位置是______.化合物C的电子式为______.
(2)J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高,其原因是______.
(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式:______.
(4)写出N与Cu反应生成L的离子方程式:______.
(5)上图中,在同一反应里一种物质既作氧化剂,又作还原剂反应共有______个.
答案
Na2O2,D为Mg3N2,E为Mg(NO3)2,F为NH4NO3,G为NaOH,H为O2,I为NH3,J为H2O,K为NaNO3,L为NO,M为NO2,N为HNO3,O为Cu(NO3)2,则
(1)组成B单质的元素为Mg元素,原子核外有3个电子层,最外层电子数为2,则应位于周期表第三周期ⅡA族,C为
Na2O2,为离子化合物,电子式为
,
故答案为:第三周期ⅡA族;
;
(2)J为H2O,分子间含有氢键,且比硒化氢的分子间作用力强,所以沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高,
故答案为:水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强;
(3)由题意可知,NH3在O2中点燃生成N2和H2O,则反应的化学方程式为4NH3+3O2
| ||
故答案为:4NH3+3O2
| ||
(4)Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜和NO,反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O,
故答案为:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O;
(5)上图中,在同一反应里一种物质既作氧化剂,又作还原剂反应有:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,3NO2+H2O=2HNO3+NO,共2个反应,
故答案为:2.
核心考点
试题【已知A-O分别代表一种物质,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去).A、B、H分别是由短周期元素组成的单质.B与冷水缓慢反应,与沸水迅速反应,放出氢气.D】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
提示:A与盐酸反应生成气体和B溶液
试回答:(1)写出B的化学式______;D的化学式______
(2)写出由E转变成F的化学方程式______
(3)向G溶液中加入A的有关离子方程式______.
①通甲烷的铂丝为原电池的______极,发生的电极反应为______.
②该电池工作时(放电)反应的总化学方程式为______.
(2)X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质.在一定条件下发生如下反应:若常温下Y为固体,X、Z为气体,A在空气中充分燃烧可生成B,则:
①B的化学式为______;
②向苛性钠溶液中通入过量的A所发生反应的离子方程式为______
③将B与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸,该反应的化学方程式为______.
(1)写出下列物质的化学式:M:______、E:______
(2)写出下列反应的化学方程式:G→H:______
(3)写出下列反应的离子方程式:A→B+C:______;K→D:______.
已知:A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大,属周期表中前四周期的元素.其中A原子核外有三个未成对电子;化合物B2E的晶体为离子晶体,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的;F原子核外最外层电子数与B相同,其余各层均充满.请根据以上信息,回答下列问题:
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为______.(用元素符号表示)
(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点______(填高或低),理由是______.
(3)E的最高价氧化物分子的空间构型是______.
(4)F的核外电子排布式是______,F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为______.
(5)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为______;(黑色球表示F原子)
(6)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度,是一种新型无机非金属材料,其晶体中所含的化学键类型为______.
(1)若A为固体,B是黑色固体,C是臭鸡蛋气味的气体,则
①写出C的化学式:______.
②D→E为工业生产F的重要反应之一,写出此反应的化学方程式______;写出气体D使溴水褪色生成F的离子方程式______.
(2)若A为气体,C可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝,E为红棕色气体,则
①写出A的电子式:______,C分子的空间构型为______.
②若X为铝热反应的引燃剂,写出由A生成B的化学方程式:______.
③写出D与氧气、水反应生成F的总化学方程式:______.
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