题目
题型:新余二模难度:来源:
已知:A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大,属周期表中前四周期的元素.其中A原子核外有三个未成对电子;化合物B2E的晶体为离子晶体,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的;F原子核外最外层电子数与B相同,其余各层均充满.请根据以上信息,回答下列问题:
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为______.(用元素符号表示)
(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点______(填高或低),理由是______.
(3)E的最高价氧化物分子的空间构型是______.
(4)F的核外电子排布式是______,F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为______.
(5)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为______;(黑色球表示F原子)
(6)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度,是一种新型无机非金属材料,其晶体中所含的化学键类型为______.
答案
(1)在元素周期表中,同一周期元素的第一电离能从左到右逐渐增大,同一主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小,据此可判断四种元素的第一电离能的顺序为:Na<Al<Si<N,故答案:Na<Al<Si<N;
(2)因NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体,原子晶体的熔沸点远大于分子晶体的熔沸点,故答案为:高;NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体;
(3)S03中含有3个δ键,孤电子对数为
6-2×3 |
2 |
(4)根据能量最低原理书写电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1),铜离子与氨气可以配位键形成配合物,其化学式为,[Cu(NH3)4]2+;
故答案为:1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1);[Cu(NH3)4]2+;
(5)根据晶胞中微粒个数的分配方法计算,晶胞中含有N原子的数目为8×
1 |
8 |
1 |
4 |
(6)根据化合物具有高沸点和高硬度,是一种新型无机非金属材料,可判断晶体类型为原子晶体,化学键类型为共价键,故答案为:共价键.
核心考点
试题【化学--选修物质结构与性质已知:A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大,属周期表中前四周期的元素.其中A原子核外有三个未成对电子;化合物B2E的晶体为离】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若A为固体,B是黑色固体,C是臭鸡蛋气味的气体,则
①写出C的化学式:______.
②D→E为工业生产F的重要反应之一,写出此反应的化学方程式______;写出气体D使溴水褪色生成F的离子方程式______.
(2)若A为气体,C可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝,E为红棕色气体,则
①写出A的电子式:______,C分子的空间构型为______.
②若X为铝热反应的引燃剂,写出由A生成B的化学方程式:______.
③写出D与氧气、水反应生成F的总化学方程式:______.
(1)试写出下列指定物质的化学式:B______,F______.
(2)反应①的化学方程式为______.
(3)反应④的离子方程式为______.
(4)上述反应中属于非氧化还原反应的有______(填写相应反应的序号)
(1)画出C元素原子结构示意图______,戊的电子式______.
(2)①乙溶液呈酸性的原因______;
②丙溶液呈碱性的原因______.
(3)写出有关反应①②③的离子方程式:
①______;
②______;
③______.
(1)一步实现图中①至⑥的转化关系中一定属于复分解反应的是______ (填序号).
(2)写出一步实现反应④所需加入的化学试剂(填化学式);______.
(3)写出反应①的离子反应方程式:______.
(4)B→C的转化有多种途径,试写出其中两种不同反应类型的化学反应方程式:______;.______.
已知:甲、乙晶体类型相同,单质甲能与乙发生置换反应,丙、丁、戊三种粒子均含有等量的总电子数,其中丙、戊是同一类晶体中的分子,戊在常温下呈液态,能产生两种10电子的离子,丁是阳离子且与丙符合“等电子原理”(具有相同电子数和原子数的分子或离子互称为等电子体).
(1)写出液态戊产生两种等电子粒子的电离方程式:______.
(2)写出甲与乙发生置换反应的反应方程式:______.
(3)丙是目前重要的能源之一.
①丙和戊在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体,其反应的化学方程式是:______.
②现代高能电池中,常用丙作燃料电池的原料,在碱性介质(KOH溶液)的情况下,其负极反应的电极方程式为______.
(4)含丁的硝酸盐溶液显酸性,原因是(用离子方程式表示):______.
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