题目
题型:合肥二模难度:来源:
(1)若A为固体,B是黑色固体,C是臭鸡蛋气味的气体,则
①写出C的化学式:______.
②D→E为工业生产F的重要反应之一,写出此反应的化学方程式______;写出气体D使溴水褪色生成F的离子方程式______.
(2)若A为气体,C可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝,E为红棕色气体,则
①写出A的电子式:______,C分子的空间构型为______.
②若X为铝热反应的引燃剂,写出由A生成B的化学方程式:______.
③写出D与氧气、水反应生成F的总化学方程式:______.
答案
(1)若A为固体,B是黑色固体,C是臭鸡蛋气味的气体判断C为H2S;A为S,B为FeS;D为SO2,E为SO3;F为H2SO4;B为FeS;
①C的化学式为H2S,故答案为:H2S;
②D→E为工业生产F的重要反应之一,是二氧化硫催化氧化为三氧化硫的反应,此反应的化学方程式为:2SO2+O2
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△ |
SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-,故答案为:2SO2+O2
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△ |
(2)若A为气体,C可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝,判断C为NH3,E为红棕色气体结合反应生成酸判断为NO2;D为NO;A为N2;B为;F为HNO3;
①A为N2,它的电子式为:
C是NH3,分子结构为三角锥形,故答案为:
;三角锥形;
②X为铝热反应的引燃剂判断为镁,由A生成B的化学方程式为:3Mg+N2
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③D为NO与氧气、水反应生成F为HNO3的总化学方程式为:4NO+3O2+2H2O=4HNO3,故答案为:4NO+3O2+2H2O=4HNO3.
核心考点
试题【已知:A为单质,常温下C、D为气态.F是三大强酸之一,X为常见金属.图中部分反应物和生成物略去.(1)若A为固体,B是黑色固体,C是臭鸡蛋气味的气体,则①写出C】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)试写出下列指定物质的化学式:B______,F______.
(2)反应①的化学方程式为______.
(3)反应④的离子方程式为______.
(4)上述反应中属于非氧化还原反应的有______(填写相应反应的序号)
(1)画出C元素原子结构示意图______,戊的电子式______.
(2)①乙溶液呈酸性的原因______;
②丙溶液呈碱性的原因______.
(3)写出有关反应①②③的离子方程式:
①______;
②______;
③______.
(1)一步实现图中①至⑥的转化关系中一定属于复分解反应的是______ (填序号).
(2)写出一步实现反应④所需加入的化学试剂(填化学式);______.
(3)写出反应①的离子反应方程式:______.
(4)B→C的转化有多种途径,试写出其中两种不同反应类型的化学反应方程式:______;.______.
已知:甲、乙晶体类型相同,单质甲能与乙发生置换反应,丙、丁、戊三种粒子均含有等量的总电子数,其中丙、戊是同一类晶体中的分子,戊在常温下呈液态,能产生两种10电子的离子,丁是阳离子且与丙符合“等电子原理”(具有相同电子数和原子数的分子或离子互称为等电子体).
(1)写出液态戊产生两种等电子粒子的电离方程式:______.
(2)写出甲与乙发生置换反应的反应方程式:______.
(3)丙是目前重要的能源之一.
①丙和戊在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体,其反应的化学方程式是:______.
②现代高能电池中,常用丙作燃料电池的原料,在碱性介质(KOH溶液)的情况下,其负极反应的电极方程式为______.
(4)含丁的硝酸盐溶液显酸性,原因是(用离子方程式表示):______.
(1)写出化学式F______,写出电子式G______;
(2)鉴定G中阳离子的实验方法和现象______;
(3)D单质和E溶液反应,生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分,写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式______、______.
(4)工业上电解B溶液制得一系列化工原料,写出其电解的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目______.
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