题目
题型:长春一模难度:来源:
请回答下列问题:
(1)若反应①是在加热条件下进行的,则A是(填化学式)______;若反应①是在常温条件下进行的,则A是(填化学式)______;若在上述两种条件下得到等量的C单质,反应中转移的电子数之比为______.
(2)写出②的离子反应方程式:______.
(3)H用途广泛,如用作催化剂,印刷电路腐蚀剂和外伤止血济及净水等.若将Cu棒与碳棒用导线连接并插入H溶液中,可形成原电池,其中正极电极反应方程式为:______.
(4)写出G与D反应生成H的化学方程式为:______.
答案
(1)若反应①是在加热条件下进行的,用MnO2作催化剂KClO3分解制备O2,在不加热条件下,H2O2和MnO2制备O2,
H2O2起到催化剂的作用,根据化合价变化判断,已知:2KClO3
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△ |
生成3mol转移12mol电子,2H2O2
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故答案为:KClO3;H2O2;2:1;
(2)MnO2和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气,反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
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故答案为:MnO2+4H++2Cl-
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(3)若将Cu棒与碳棒用导线连接并插入FeCl3溶液中,可形成原电池,负极为Cu,被氧化,正极发生还原反应,电极反应式为Fe3++e-=Fe2+,
故答案为:Fe3++e-=Fe2+;
(4)Cl2具有氧化性,FeCl2具有还原性,二者发生氧化还原生成FeCl3,反应的方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3,
故答案为:2FeCl2+Cl2=2FeCl3.
核心考点
试题【下图所涉及的物质均为中学化学中常见的物质,其中C、D为气体单质,E为常见金属单质,其余为化合物,F晶体具有磁性,它们之间存在如下转化关系(部分产物已省略).请回】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)D单质和E溶液反应,生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分,写出D+E溶液反应的离子方程式______.
(口)写出鉴定G中阳离子的离子方程式:______.
(3)工业上电解B溶液制得一系列化工原料,写出其电解的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目______.
(4)③的反应可以用来检验D储运时是否泄露,检验的现象是______,该反应的化学方程式:______.
回答下列问题:
(1)写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式______.
(2)将等体积等浓度的G溶液和H溶液混合后得到的溶液中的离子浓度大小关系为______.
(3)除去G固体中含有H杂质采用的方法是______.
(4)A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体反应,生成一种盐,该盐的溶液呈酸性,其原因是(用离子方程式表示)______.
(5)写出向E溶液中加入少量稀硫酸后反应的离子方程式______.将溶液F加热蒸干、灼烧到质量不再减少时所得固体物质的化学式为______.
(6)确定E中阳离子实验的方法为______.
Ⅰ.若Z是生活中常用的调味品,W遇淀粉溶液变蓝,则:
(1)常温下,X的颜色是______.
(2)工业上Z有多种用途,用化学方程式表示Z的一种用途______.
(3)生活中所用的Z加入了碘酸钾,过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐,此反应的离子方程式是______.
Ⅱ.若X是工业上用量最大的金属单质,Z是一种具有磁性的黑色晶体,则:
(1)X与Y反应的化学方程式是______.
(2)若用下列装置只进行Z+W═X+Y反应(夹持装置未画出):
①完成此实验有多步操作,其中三步是:
a.点燃酒精灯
b.滴加盐酸
c.检验气体纯度
这三步操作的先后顺序是______(填字母).
②为保证实验成功,上述装置需要改进,方法是(用文字叙述)______.
(3)将3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO3中充分反应,产生112mL的NO(标准状况),向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀.当沉淀量最多,至少需要加入2mol/L的NaOH溶液______mL (精确到0.1).