题目
题型:不详难度:来源:
回答下列问题:
(1)写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式______.
(2)将等体积等浓度的G溶液和H溶液混合后得到的溶液中的离子浓度大小关系为______.
(3)除去G固体中含有H杂质采用的方法是______.
(4)A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体反应,生成一种盐,该盐的溶液呈酸性,其原因是(用离子方程式表示)______.
(5)写出向E溶液中加入少量稀硫酸后反应的离子方程式______.将溶液F加热蒸干、灼烧到质量不再减少时所得固体物质的化学式为______.
(6)确定E中阳离子实验的方法为______.
答案
(1)D是红棕色气体,说明D是二氧化氮;由甲是黑色非金属单质,且和A的浓溶液反应生成二氧化氮,说明甲是碳,A溶液是浓硝酸,则B是二氧化碳,C是水,反应的化学方程式为:C+4HNO3(浓)
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(2)碳酸钠和碳酸氢钠的混合液中,碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的水解程度,溶液显示碱性,离子浓度大小关系是:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),故答案为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+);
(3)碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳,而碳酸钠受热稳定,可以用加热法除去碳酸钠中的碳酸氢钠,故答案为:加热;
(4)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体反应是氨气,硝酸和氨气反应生成硝酸铵,由于铵根水解导致溶液显示酸性,故答案为:NH4++H2O
NH3•H2O+H+;
(5)向硝酸亚铁中加入硫酸,相等于存在硝酸,硝酸可以将亚铁离子氧化,实质是:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,硝酸亚铁易被氧气氧化为硝酸铁,三价铁水解生成氢氧化铁,受热分解为氧化铁,故答案为:3Fe2++NO3-+4H+=3 Fe3++NO↑+2H2O;Fe2O3;
(6)亚铁离子易被氧化为三价铁,三价铁遇到硫氰酸钾显示红色,亚铁离子的检验方法:先加入KSCN溶液无变化再加入氯水(或盐酸等)溶液变红色,故答案为:先加入KSCN溶液无变化,再加入氯水(或盐酸等)溶液变红色.
核心考点
试题【中学化学中常见的几种物质存在如下关系,其中甲是黑色非金属单质,乙是生活中常见的金属单质,D是红棕色气体.(图中部分产物和反应条件已略去)回答下列问题:(1)写出】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ.若Z是生活中常用的调味品,W遇淀粉溶液变蓝,则:
(1)常温下,X的颜色是______.
(2)工业上Z有多种用途,用化学方程式表示Z的一种用途______.
(3)生活中所用的Z加入了碘酸钾,过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐,此反应的离子方程式是______.
Ⅱ.若X是工业上用量最大的金属单质,Z是一种具有磁性的黑色晶体,则:
(1)X与Y反应的化学方程式是______.
(2)若用下列装置只进行Z+W═X+Y反应(夹持装置未画出):
①完成此实验有多步操作,其中三步是:
a.点燃酒精灯
b.滴加盐酸
c.检验气体纯度
这三步操作的先后顺序是______(填字母).
②为保证实验成功,上述装置需要改进,方法是(用文字叙述)______.
(3)将3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO3中充分反应,产生112mL的NO(标准状况),向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀.当沉淀量最多,至少需要加入2mol/L的NaOH溶液______mL (精确到0.1).
A.若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应,则丙可能属于两性氧化物 |
B.若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质,且戊为碱,则丙只能为Na2O2 |
C.若丙、丁混合产生白烟,且丙为18电子分子,丁为10电子分子,则乙的水溶液可能具有漂白作用 |
D.若甲、丙、戊含有同一种元素,则三种物质中,该元素的化合价由低到高的顺序可能为:甲<丙<戊 |
X、Y、Z为周期表中前20号主族元素,原子序数递增,X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,Z是人体含量最高的金属元素. (1)下列含氧酸根化学式书写不正确的是______(填序号). a.XO3-b.XO32-c.YO32-d.Y2O32- (2)X、Y的原子可构成只含极性键的非极性分子,它的电子式是______,空间构型是______. (3)Y的最高价含氧酸是重要的化工产品. ①已知YO2被空气氧化,每生成1mol气态YO3,放出98.3kJ热量,该反应的热化学方程式是______. ②实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分(体积分数)如表. |