题目
题型：不详难度：来源：
（1）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式______．
（口）写出鉴定G中阳离子的离子方程式：______．
（3）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目______．
（4）③的反应可以用来检验D储运时是否泄露，检验的现象是______，该反应的化学方程式：______．
答案
（1）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则离子反应为2OH-+Cl2═ClO-+Cl-+H2O，故答案为：2OH-+Cl2═ClO-+Cl-+H2O；
（2）因铵根离子与浓碱反应生成氨气，则离子反应为OH-+NH三+
| ||
| ||
（3）电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，氯元素的化合价升高，氢元素的化合价降低，则电解的化学方程式及电子转移的方向和数目为
，故答案为：
；
（三）由反应③可知氯气与氨气反应生成氮气和氯化氢，但氯化氢与氨气反应冒白烟，故答案为：泄露处有白烟产生；8NH3+3Cl2=N2+6NH三Cl．
核心考点
试题【下面的框图是中学化学中几种常见物质的转化关系（其中部分产物已略去）．已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂．（1）D单质和E溶液反】；主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
回答下列问题：
（1）写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式______．
（2）将等体积等浓度的G溶液和H溶液混合后得到的溶液中的离子浓度大小关系为______．
（3）除去G固体中含有H杂质采用的方法是______．
（4）A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体反应，生成一种盐，该盐的溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）______．
（5）写出向E溶液中加入少量稀硫酸后反应的离子方程式______．将溶液F加热蒸干、灼烧到质量不再减少时所得固体物质的化学式为______．
（6）确定E中阳离子实验的方法为______．
Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：
（1）常温下，X的颜色是______．
（2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途______．
（3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是______．
Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：
（1）X与Y反应的化学方程式是______．
（2）若用下列装置只进行Z+W═X+Y反应（夹持装置未画出）：
①完成此实验有多步操作，其中三步是：
a．点燃酒精灯
b．滴加盐酸
c．检验气体纯度
这三步操作的先后顺序是______（填字母）．
②为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是（用文字叙述）______．
（3）将3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO3中充分反应，产生112mL的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀．当沉淀量最多，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液______mL （精确到0.1）．
| A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物 |
| B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2 |
| C．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用 |
| D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲＜丙＜戊 |
| X、Y、Z为周期表中前20号主族元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是人体含量最高的金属元素． （1）下列含氧酸根化学式书写不正确的是______（填序号）． a．XO3-b．XO32-c．YO32-d．Y2O32- （2）X、Y的原子可构成只含极性键的非极性分子，它的电子式是______，空间构型是______． （3）Y的最高价含氧酸是重要的化工产品． ①已知YO2被空气氧化，每生成1mol气态YO3，放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式是______． ②实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分（体积分数）如表． |
