题目
题型:不详难度:来源:
①A+NaOH→D+H2O ②B→A+H2O ③C+NaOH→B+NaCl ④E+H2O→NaOH+F
(1)写出A、B、C、D的化学式:
A______,B______,C______,D______.
(2)写出③④的离子方程式:
①______,
④______.
答案
Al2O3,B为Al(OH)3,则C为AlCl3,D为NaAlO2,
(1)由以上分析可知A为Al2O3,B为Al(OH)3,则C为AlCl3,D为NaAlO2,故答案为:Al2O3; Al(OH)3; AlCl3;NaAlO2;
(2)反应③为AlCl3和NaOH的反应,反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓,
反应④为Na2O2和H2O的反应,反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑,
故答案为:Al3++3OH-=Al(OH)3↓; 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑.
核心考点
试题【有A、B、C、D、E五种化合物,其中A、B、C、D是含铝元素的化合物,F是一种气体,标准状况下相对于空气的密度为1.103.它们之间有下列的转化关系:①A+Na】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)单质B的化学式是______,写出物质A的一种用途______.
(2)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式______,写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式______.
(3)写出白色沉淀L变为红褐色沉淀G的化学反应方程式______.
(1)写出物质B和M的化学式:B.______,M.______;
(2)写出E→G转化反应的离子方程式:______;
(3)写出反应⑥的化学方程式:______;
(4)写出反应⑤的离子方程式:______.
请回答:
(1)W的化学式是______.
(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是______.
(3)①将4.48L(已折算为标准状况)W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后,溶液中的溶质是______.
②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体.取一定量该固体溶于水配成100mL溶液,测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L.若取相同质量的固体加热至恒重,剩余固体的质量为______ g.
(4)Ⅰ和Ⅱ中为X所含有的四种元素中的两种或三种组成的化合物,并利用图2装置(夹持固定装置已略去)进行实验,装置Ⅲ中产生白色沉淀,装置Ⅴ中可收集到一种无色助燃性气体.
①装置Ⅱ中物质的化学式是______.
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物,在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体,该化合物的化学式是______,所需仪器装置是______ (从上图选择必要装置,填写编号).
(1)写出下列物质的化学式:
Y______、A______、C______.
(2)D的电子式为______.
(3)我国生产B的工业中,常采用以下方式处理尾气A:
试从综合经济效益的角度分析,这样处理的目的是(答出其中两点即可):
a.______;b.______.
(4)反应①的化学方程式:______.
反应②的化学方程式:______.
反应④的离子方程式:______.
请回答下列问题:
(1)B物质的化学式为______,H物质的名称为______.
(2)G→J的化学方程式为______.
(3)D物质与盐酸反应所得溶液显酸性的原因是(用离子方程式表示):______.
(4)E与碳形成的合金在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀,其正极的电极反应式为:______.
(5)写出一个满足下列两个条件的置换反应方程式:______.
①在A--J中选一种单质作为反应物;
②生成物之一是具有磁性的氧化物.
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