题目
题型:不详难度:来源:
(1)单质B的化学式是______,写出物质A的一种用途______.
(2)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式______,写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式______.
(3)写出白色沉淀L变为红褐色沉淀G的化学反应方程式______.
答案
J为Al(OH)3,
(1)由以上分析可知B为Al,A为Fe2O3,常用于制油漆等,故答案为:Al;制油漆等;
(2)Al与氢氧化钠等强碱溶液反应生成氢气,反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,Al(OH)3具有两性,可与NaOH反应,反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,
故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(3)Fe(OH)2不稳定,可被氧化生成Fe(OH)3,反应的化学方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,
故答案为:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3.
核心考点
试题【如图是中学化学中常见物质的转化关系,部分物质和反应条件略去.(1)单质B的化学式是______,写出物质A的一种用途______.(2)写出单质B与强碱溶液反应】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出物质B和M的化学式:B.______,M.______;
(2)写出E→G转化反应的离子方程式:______;
(3)写出反应⑥的化学方程式:______;
(4)写出反应⑤的离子方程式:______.
请回答:
(1)W的化学式是______.
(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是______.
(3)①将4.48L(已折算为标准状况)W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后,溶液中的溶质是______.
②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体.取一定量该固体溶于水配成100mL溶液,测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L.若取相同质量的固体加热至恒重,剩余固体的质量为______ g.
(4)Ⅰ和Ⅱ中为X所含有的四种元素中的两种或三种组成的化合物,并利用图2装置(夹持固定装置已略去)进行实验,装置Ⅲ中产生白色沉淀,装置Ⅴ中可收集到一种无色助燃性气体.
①装置Ⅱ中物质的化学式是______.
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物,在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体,该化合物的化学式是______,所需仪器装置是______ (从上图选择必要装置,填写编号).
(1)写出下列物质的化学式:
Y______、A______、C______.
(2)D的电子式为______.
(3)我国生产B的工业中,常采用以下方式处理尾气A:
试从综合经济效益的角度分析,这样处理的目的是(答出其中两点即可):
a.______;b.______.
(4)反应①的化学方程式:______.
反应②的化学方程式:______.
反应④的离子方程式:______.
请回答下列问题:
(1)B物质的化学式为______,H物质的名称为______.
(2)G→J的化学方程式为______.
(3)D物质与盐酸反应所得溶液显酸性的原因是(用离子方程式表示):______.
(4)E与碳形成的合金在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀,其正极的电极反应式为:______.
(5)写出一个满足下列两个条件的置换反应方程式:______.
①在A--J中选一种单质作为反应物;
②生成物之一是具有磁性的氧化物.
请回答下列问题:
(1)若通常情况下A、B、C、D都是气体,且B和D为空气的主要成分,A和D反应生成B的化学方程式为______.B的结构式为______.
(2)若D为用量最大、用途最广的金属单质,加热蒸干B的溶液没有得到B的盐,继续灼烧后得到的固体物质成分是______.
(3)若D为氯碱工业的重要产品,反应(Ⅲ)的离子方程式为______.
(4)若A、B、C的溶液均显碱性,C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一,也可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂.
①C溶液呈碱性的原因是______.(用离子方程式表示)
②将等物质的量的B和C溶于水形成混合溶液,溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______.
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