题目
题型:不详难度:来源:
阅读分析材料,据此完成下列要求
A到N为中学化学常见物质或该物质的水溶液,且它们之间存在如下转化关系
其中,A是生活的必需品,其焰色反应呈黄色;B为二元强酸;D为氢化物;E在地壳中的含量居第三位,其单质大量用于制造导线和合金;J是普通干电池的重要成分;C为酸式盐;F的水溶液与少量的过氧化钠反应也可得到I;G是一种不溶于稀硝酸的白色沉淀;M在L气体中燃烧产生棕黄色烟。
⑴A的晶体类型为 ,C的化学式为 。
⑵M的化学式为 ;若N的水溶液呈蓝绿色,则M与B反应的化学方程
式为: 。
⑶D的浓溶液与J反应的离子方程式为: 。F的水溶液与过量的过氧化钠反应的离子方程式为: 。
⑷H溶液中各离子浓度由小到大的顺序为 。
答案
(1)离子晶体(2分) NaHSO4(2分)
(2)Fe(或Cu) (2分) Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+H2O(2分)
(3)MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)
(4)c(OH-)<c(H+)<c(NH4+)<c(Cl-) (3分)
解析
核心考点
试题【(15分)阅读分析材料,据此完成下列要求A到N为中学化学常见物质或该物质的水溶液,且它们之间存在如下转化关系其中,A是生活的必需品,其焰色反应呈黄色;B为二元强】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
①A、B、C是同一周期的金属元素,已知原子核外均有3个电子层,A的原子半径在所属周期中最大且原子半径B>C;
②D、E、G是非金属元素,它们都可以跟氢化合生成气态氢化物HD、HE和HG,在室温时,G的单质与氢气暗处混合就爆炸,D的单质是液体,E的单质是固体;
③F的单质在常温下是气体,性质很稳定,是除氢外最轻的气体。
(1)A的名称是 ,B位于周期表中第 周期 族,C的原子结构示意图是
(每空l分)。
(2)E的单质颜色是 (1分)。
(3)A元素与D元素形成化合物的电子式是 (2分)。
(4)G的单质与水反应的化学方程式是 (2分)。
(5)F的元素符号是 (1分)。
(6)在上述七种元素中,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是 ,酸性最强的化学式是 ,气态氢化物最稳定的化学式是 (每空l分)。
(7)将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是
(2分)。
常温下D、E、F、I、J为气体,H、I、J都为氧化物;C的焰色反应为黄色;M为红褐色的固体,由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等.下图表示各物质之间的转化关系.
试回答下列问题:
(1)写出L的化学式 .
(2)基于反应①原理的化学工业称为 .
写出该反应①的离子方程式 .
(3)反应②的现象是 .
(4)写出H与Al在高温下反应的化学方程式 .
(5)写出反应③的化学方程式 .
信息①:X、Y、Z、W是常见的短周期元素,其原子序数依次增大,且原子核外最外层电子数均不少于2。
(1)根据信息①,X一定不是 (填序号)
A.氢 | B.碳 | C.氧 | D.硫 |
(2)这四种元素中是否有一种是铝元素?为什么?
; 。
信息③:向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液,固体部分溶解,过滤,向滤液中加入过量的烧碱溶液,最终溶液中析出白色沉淀。
(3)白色沉淀物的化学式为 。
信息④:向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液,固体部分溶解,过滤,向滤液中加入过量的盐酸溶液,最终溶液中析出白色沉淀。
(4)生成白色沉淀物的离子方程式为 。
信息⑤:上述四种元素中,X与W同主族。
(5)X与浓硫酸反应的化学方程式为 。
A.Na2S和H2SO4 | B.Na2SO3和盐酸 | C.Na2S和盐酸 | D.Na2CO3和H2SO4 |
(1)A是 、B是 、C是 。
(2)B的物质的量为x,氧气的物质的量为y,则当B跟氧气恰好反应,完全转化为A时,x与y的数值关系为 ;若当B转化为C时,反应后,常温下体系中只有C一种气体, x与y的数值关系是 。
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