题目
题型:不详难度:来源:
常温下D、E、F、I、J为气体,H、I、J都为氧化物;C的焰色反应为黄色;M为红褐色的固体,由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等.下图表示各物质之间的转化关系.
试回答下列问题:
(1)写出L的化学式 .
(2)基于反应①原理的化学工业称为 .
写出该反应①的离子方程式 .
(3)反应②的现象是 .
(4)写出H与Al在高温下反应的化学方程式 .
(5)写出反应③的化学方程式 .
答案
(1)Fe(OH)2(2分)
(2)氯碱工业(2分) 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑(3分)
(3)白色→灰绿色→红褐色(2分)
(4)3FeO + 2AlAl2O3 + 3Fe (3分)
(5)FeC2O4FeO + CO↑+CO2↑(3分)
解析
核心考点
试题【(15分)常温下D、E、F、I、J为气体,H、I、J都为氧化物;C的焰色反应为黄色;M为红褐色的固体,由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等.下图表示各物质】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
信息①:X、Y、Z、W是常见的短周期元素,其原子序数依次增大,且原子核外最外层电子数均不少于2。
(1)根据信息①,X一定不是 (填序号)
A.氢 | B.碳 | C.氧 | D.硫 |
(2)这四种元素中是否有一种是铝元素?为什么?
; 。
信息③:向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液,固体部分溶解,过滤,向滤液中加入过量的烧碱溶液,最终溶液中析出白色沉淀。
(3)白色沉淀物的化学式为 。
信息④:向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液,固体部分溶解,过滤,向滤液中加入过量的盐酸溶液,最终溶液中析出白色沉淀。
(4)生成白色沉淀物的离子方程式为 。
信息⑤:上述四种元素中,X与W同主族。
(5)X与浓硫酸反应的化学方程式为 。
A.Na2S和H2SO4 | B.Na2SO3和盐酸 | C.Na2S和盐酸 | D.Na2CO3和H2SO4 |
(1)A是 、B是 、C是 。
(2)B的物质的量为x,氧气的物质的量为y,则当B跟氧气恰好反应,完全转化为A时,x与y的数值关系为 ;若当B转化为C时,反应后,常温下体系中只有C一种气体, x与y的数值关系是 。
(1)若A和E均为单质且B物质为极性键形成的非极性分子。B的结构式为____。
(2)若A为可溶性强碱(MOH),E为同主族元素形成的常见非金属化合物,且该化合物中两种元素的质量比为1:1,试写出A到B的化学方程式______。
(3)若取B的溶液装于试管,向溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象,再滴加稀盐酸,产生红色溶液,则用化学方程式表示工业制备E化学原理______;D的溶液中含有少量B,用离子方程式表示除杂方法_______。
A.Fe3 04 | B.F2 | C.A1203 | D.C |
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