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题目
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X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y最高正价与最低负价的代数和为6;Z在地壳中的含量仅次于氧;Y、Z、W同周期,W的常见化合价为+2。下列说法不正确的是
A.存放W单质的仓库失火不能用CO2灭火B.Z的氧化物通常形成分子晶体
C.Y的单质能把溴从溴化物中置换出来D.X的氢化物可以是两种液体

答案
B
解析

核心考点
试题【X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y最高正价与最低负价的代数和为6;Z在地壳中的含量仅次于氧;Y、Z、W同周期,W的常见化】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(每空3分,共15分)原子序数依次增大的四种常见元素W、X、Y、Z,均可形成一种或多种氧化物。其中W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的氧化物既可以和强酸、亦可以和强碱反应,Z则具有砖红色和黑色的两种氧化物。
(1)W元素在元素周期表的位置为                  ,用电子式表示其气态氢化物                                                   
(2)含有X的某种物质常用作净水剂,用离子方程式表示其净水的原理是                       
                                                            。
(3)Y的一种氧化物,属于酸性氧化物,它既具有氧化性,也具有还原性,还具有漂白性。设计实验,验证该氧化物具有还原性,其操作方法是                                                     
                                                                                                                                                。   
(4)一定物质的量的稀硝酸恰能将Z的砖红色的氧化物氧化,自身被还原成NO。则反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为           
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(12)某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验,其转化关系如图所示(部分反应物或生成物未列出),其中E为白色沉淀,I为红褐色沉淀。

(1)写出下列物质的化学式:F____________________,G_______________
(2)分离粉末状混合物最简单的方法是__________________________________
(3)D→E转化中,加入足量的X,试剂X可能是________
A.饱和NaCl溶液  B.NaOH溶液  C.氨水  D.Ba(OH)2溶液
(4)写出下列转化的化学方程式:
A→C:_____________________________________________________________________
H→I:____________________________________________________________________
(5)过量的B加入稀硝酸中的化学反应方程式为:____________________________________
(6)若对G溶液中的阳离子进行检验:用所给试剂(KSCN溶液、氯水)设计检验G溶液中阳离子的方法。                                                             
                                                                           
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(12分)短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E是转化关系如下图所示,物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的某种相同)。

请回答下列问题:
(1)若C是离子化合物,D是一种强碱,写出C的一种化学式                  
(2)若E的水溶液呈现弱酸性,D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。
①用电离方程式解释D既能溶于强酸,又能溶于强碱的原因。
                                        
②用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系
                                     
(3)若C是一种气体,D是一种强酸,则:
①C与水反应的化学方程式为                             
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确,用下图装置进行实验。实验过程中,浓H2SO4中未发现有气体逸出,且变为红棕色,则你得出的结论是                                           

③已知常温下物质A与物质B生成1mol气体C的△H为-57.07kJ·mol1,1 mol气体C与H2O反应生成D溶液和E气体的△H为-46kJ ·mol1,写出物质A与物质B及水生成D溶液的热化学方程式                                                    
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(12分)下列为A、B、C、D四种物质的转化关系,a、b为反应条件,

(1)若A为单质,a为点燃,b为催化剂、加热,则A为         (填写化学式),
写出B→C的方程式                                                   
(2)若A为气态化合物,B→C转化不需要条件,则A为         (填写化学式),
写出A→B化学方程式                                                 
写出Cu+D溶液→B的离子方程式                                       
(3)把某黑色固体Y加热至红热,投入到上述某种无色溶液D中产生两种气体组成的混合气体X,将X做如下所示实验:

写出M、G所代表物质的化学式 M                G                 
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(10分)X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系(其中X、W单质,Y、Z为化合物,未列出反应条件)。

Ⅰ.若Z是生活中常用的调味品,W遇淀粉溶液变蓝,则:
(1)常温下,X的颜色是          
(2)工业上Z有多种用途,用化学方程式表示Z的一种用途                                      
(3)生活中所用的Z加入了碘酸钾,过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐,此反应的离子方程式是                                             
Ⅱ.若X是工业上用量最大的金属单质,Z是一种具有磁性的黑色晶体,则:
(1)X与Y反应的化学方程式是                                         
(2)若用下列装置只进行Z + W="  X" + Y反应(夹持装置未画出):

①完成此实验有多步操作,其中三步是:
 a.点燃酒精灯     b.滴加盐酸      c.检验气体纯度
这三步操作的先后顺序是                            (填字母)。
②上述装置需要改进,方法是(用文字叙述)                      
(3)将 3.48 gZ加入50 mL4 mol/L的稀HNO3中充分反应,产生112 mL的NO(标准状况),向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀。当沉淀量最多,至少需要加入2 mol/L的NaOH溶液              mL (精确到0.1)。
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