题目
题型:不详难度:来源:
(1)若R为一种非金属元素,且上述五种物质含右不同的官能团,丁为带水果香味的液体,乙和丁均能在碱性条件下生成甲,戊是一种无色气体,相同条件下戊相对H2的密度为14。
写出由甲生成戊的化学方程式 ,欲检验乙中官能团,所选用的试剂为(填序号) 。
①NaOH溶液 ②Br2的CCl4溶液 ③银氨溶液 ④AgNO3溶液 ⑤稀HNO3
(2)若R为另一种非金属元素;甲与丙为常见大气污染物,且甲与丙的相对分子质量之差为16。丁为空气的主要成分之一。则丁的电子式为 ,乙的空间构型为 。戊的稀溶液能跟过量铁粉反应,其离子反应方程式为 。
(3)若R为一种金属元素,甲溶液的pH小于7,乙由两种元素组成,单质丁在二定条件下可生成戊。甲与戊两种溶液混合能生成沉淀丙,其离子方程式为 ,若镁粉中混有少量的丁,除去丁的离子方程式为 。
答案
(2) 略 三角锥形
(3)
解析
核心考点
试题【甲、乙、丙、丁、戊均为中学化学中常见的单质或化合物,且均含有同一种元素R,在一定条件下其转化关系如图所示。(1)若R为一种非金属元素,且上述五种物质含右不同的官】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若A为淡黄色固体单质;C→E的反应为实验室制取E的方法,则
① C→E的化学方程式为
② 将E通入氯水中,写出反应化学方程式
(2)若E为无色气体,D为红棕色气体,B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则
① D→C的化学方程式
② C→E的离子方程式为 。
③ B→E的化学方程式
已知:
(a)C、E是气体单质,E是一种理想的清洁能源,F是日常生活中的常用金属;
(b)J是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体;
(c)化合物A、D、I、L的焰色反应显黄色;
(d)白色沉淀K既溶于H溶液,又能溶于D溶液;
(e)反应①是工业上生产D和C的重要方法
请回答下列问题:
(1)写出F的化学式: ,D的电子式:
(2)写出下列有关反应的离子方程:
反应①: ;
过量J与I反应:
(3)G溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”),请用离子方程式表示其原因:
A.铝和铁 | B.碳和硅 |
C.镁和碳 | D.氢气和钠 |
元素 | 相关信息 |
X | X原子核外最外层电子数是次外层的2倍 |
Y | Y的气态氢化物的水溶液显弱碱性 |
Z | Z是地壳中含量最多的金属元素 |
W | 常温常压下,W的单质是淡黄色固体 |
Q | …… |
(1)元素Q在元素周期表中的位置______________________________.
(2)Y的最简单气态氢化物甲的水溶液可与H2O2发生反应,其产物不污染环境,化学方程式为______________________________________.(用元素符号表示,下同)
(3)X和氢元素组成的化合物分子有6个原子,其结构式为 .
(4)已知:X(s)+O2(g) =XO2(g) △H = -393.5kJ·mol-1
2X(s)+O2(g) ="2XO(g) " △H = -221.0kJ·mol-1
则XO的燃烧热的热化学方程式__________________________________________________.
(5)元素Y与氢元素形成的五核阳离子乙,向含乙和Z的阳离子的混合溶液中加入固体Na2O2,加入Na2O2的物质的量与产生沉淀有如图所示关系:
写出有关反应离子方程式:(每段只用一个离子方程式表示)
o—a段
a—b段 .
(1)反应①阳极的电极反应式 。
(2)反应③的化学方程式 ,
(3)反应④的离子方程式为 。
(4)K是一种难溶于水的固体,K受热分解可生成H。实现由G溶液到K的转化时可以加入的试剂是(填写选项字母)
A.NaOH溶液 B.氨水 C.Na2CO3溶液 D.NaHCO3溶液
(5)将G的饱和溶液加入到沸水中,继续加热可得红褐色液体,写出反应的离子方程式:
该液体接通直流电后___ __极附近颜色加深,这种过程叫做____ _。
(6)若E中含有合金元素,会导致G不纯。测定G的质量分数通常可用碘量法测定:称取mg无水G样品,溶于稀盐酸,再转移到100mL容量瓶,用蒸馏水定容;取出10.00mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,用淀粉作指示剂并用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32-=2I- +S4O62-),共用去VmL。(杂质不参与反应)则样品中G的质量分数为: 。
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