题目
题型:不详难度:来源:
(1)反应①阳极的电极反应式 。
(2)反应③的化学方程式 ,
(3)反应④的离子方程式为 。
(4)K是一种难溶于水的固体,K受热分解可生成H。实现由G溶液到K的转化时可以加入的试剂是(填写选项字母)
A.NaOH溶液 B.氨水 C.Na2CO3溶液 D.NaHCO3溶液
(5)将G的饱和溶液加入到沸水中,继续加热可得红褐色液体,写出反应的离子方程式:
该液体接通直流电后___ __极附近颜色加深,这种过程叫做____ _。
(6)若E中含有合金元素,会导致G不纯。测定G的质量分数通常可用碘量法测定:称取mg无水G样品,溶于稀盐酸,再转移到100mL容量瓶,用蒸馏水定容;取出10.00mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,用淀粉作指示剂并用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32-=2I- +S4O62-),共用去VmL。(杂质不参与反应)则样品中G的质量分数为: 。
答案
解析
核心考点
试题【已知:E为常见金属单质,C、D、F、I均为常见气体,其中C、D为单质,F、I为化合物,且组成元素相同,D、F有毒,I为直线型非极性分子,它们有如下框图关系:(1】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列框图表示各有关物质之间的转化关系,所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出。已知常温下D、E、F、H、L、N均为气体;A的焰色反应呈黄色;向B的溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象;1molB隔绝空气分解得到F、G、H三种氧化物,其物质的量均为1mol;F是易与血红蛋白结合的物质;J是现代社会中应用最广泛的金属单质。
请回答下列题:
(1)构成单质J的元素在周期表中的位置是 。
(2)B的化学式 ; N的空间构型是 。
(3)写出M在空气中变为红褐色固体的化学方程式 。
(4)D与E反应可制得一种重要的化工原料I,其反应的现象是 。
(5)N与H在高温高压下能合成尿素[CO(NH2)2],其反应的化学方程式为
。
Ⅰ若A、C、E是氧化物,构成B、D的元素在同一主族,反应①②都是工业上的重要反应,通过反应②可以实现煤的气化,使煤变为清洁能源。
(1)写出反应①的化学方程式 。
(2)用化学方程式表示E在冶金工业上的一种重要用途 。
Ⅱ若A、C、E是氢化物,构成B和F的元素是第三周期的相邻元素,F是一种淡黄色固体,A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,A、E混合时有白烟生成。
(1)写出D的电子式 。
(2)由A或C转化为E,每消耗1molB,转移电子的物质的量为 mol。
(3)同温同压下,将V 1L A气体和V 2L E气体通入水中,
①若所得溶液的pH=7,则V1_____V2(填“>”或“<”或“=”)。
②若V1=2V2,反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
① 反应C+GB+H能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接;
② I是一种常见的温室气体,它和E可以发生反应:2E+I2F+D,F中E元素的质量分数为60%。
回答问题:
(1)①中反应的化学方程式为 ;
(2)化合物I的电子式为 ,它的空间结构是 ;
(3)1.6g G溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,计算至少需铜粉的质量(写出粒子方程式和计算过程);
(4)C与过量NaOH溶液反应的粒子方程式为 ;
(5)E在I中燃烧观察到的现象是 。
请按要求填空:(1)写出A的电子式 、F元素在周期表位置 (2)反应⑤的化学方程式为: 。
(3)常温下,G和X反应生成Z,写出0.1mol/L Z溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(4)1mol B通过反应②得到1mol F,B中F的质量分数为72%,则B的化学式为 。
(1)写出B的化学式 ,D的化学式 。
(2)写出由D转变成H的离子方程式 。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的现象为 ;向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。
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