题目
题型:不详难度:来源:
元素 | 相关信息 |
X | X原子核外最外层电子数是次外层的2倍 |
Y | Y的气态氢化物的水溶液显弱碱性 |
Z | Z是地壳中含量最多的金属元素 |
W | 常温常压下,W的单质是淡黄色固体 |
Q | …… |
(1)元素Q在元素周期表中的位置______________________________.
(2)Y的最简单气态氢化物甲的水溶液可与H2O2发生反应,其产物不污染环境,化学方程式为______________________________________.(用元素符号表示,下同)
(3)X和氢元素组成的化合物分子有6个原子,其结构式为 .
(4)已知:X(s)+O2(g) =XO2(g) △H = -393.5kJ·mol-1
2X(s)+O2(g) ="2XO(g) " △H = -221.0kJ·mol-1
则XO的燃烧热的热化学方程式__________________________________________________.
(5)元素Y与氢元素形成的五核阳离子乙,向含乙和Z的阳离子的混合溶液中加入固体Na2O2,加入Na2O2的物质的量与产生沉淀有如图所示关系:
写出有关反应离子方程式:(每段只用一个离子方程式表示)
o—a段
a—b段 .
答案
(1)第三周期第ⅦA族 (2分)
(2) 2NH3+3H2O2=N2+6H20 (3分)
(3)(写CH2=CH2不给分)(2分)
(4) CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ·mol-1 (3分)
(5) 6Na2O2+4Al3++6H2O=4Al(OH)3↓+3O2↑+12Na+ (2分)
2Na2O2+4NH4+=4NH3↑+O2↑+4Na++2H2O (2分)
解析
核心考点
试题【(14分)X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素,相关信息如下表:元素相关信息XX原子核外最外层电子数是次外层的2倍YY的气态氢化物的水溶液显弱碱】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)反应①阳极的电极反应式 。
(2)反应③的化学方程式 ,
(3)反应④的离子方程式为 。
(4)K是一种难溶于水的固体,K受热分解可生成H。实现由G溶液到K的转化时可以加入的试剂是(填写选项字母)
A.NaOH溶液 B.氨水 C.Na2CO3溶液 D.NaHCO3溶液
(5)将G的饱和溶液加入到沸水中,继续加热可得红褐色液体,写出反应的离子方程式:
该液体接通直流电后___ __极附近颜色加深,这种过程叫做____ _。
(6)若E中含有合金元素,会导致G不纯。测定G的质量分数通常可用碘量法测定:称取mg无水G样品,溶于稀盐酸,再转移到100mL容量瓶,用蒸馏水定容;取出10.00mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,用淀粉作指示剂并用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32-=2I- +S4O62-),共用去VmL。(杂质不参与反应)则样品中G的质量分数为: 。
下列框图表示各有关物质之间的转化关系,所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出。已知常温下D、E、F、H、L、N均为气体;A的焰色反应呈黄色;向B的溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象;1molB隔绝空气分解得到F、G、H三种氧化物,其物质的量均为1mol;F是易与血红蛋白结合的物质;J是现代社会中应用最广泛的金属单质。
请回答下列题:
(1)构成单质J的元素在周期表中的位置是 。
(2)B的化学式 ; N的空间构型是 。
(3)写出M在空气中变为红褐色固体的化学方程式 。
(4)D与E反应可制得一种重要的化工原料I,其反应的现象是 。
(5)N与H在高温高压下能合成尿素[CO(NH2)2],其反应的化学方程式为
。
Ⅰ若A、C、E是氧化物,构成B、D的元素在同一主族,反应①②都是工业上的重要反应,通过反应②可以实现煤的气化,使煤变为清洁能源。
(1)写出反应①的化学方程式 。
(2)用化学方程式表示E在冶金工业上的一种重要用途 。
Ⅱ若A、C、E是氢化物,构成B和F的元素是第三周期的相邻元素,F是一种淡黄色固体,A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,A、E混合时有白烟生成。
(1)写出D的电子式 。
(2)由A或C转化为E,每消耗1molB,转移电子的物质的量为 mol。
(3)同温同压下,将V 1L A气体和V 2L E气体通入水中,
①若所得溶液的pH=7,则V1_____V2(填“>”或“<”或“=”)。
②若V1=2V2,反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
① 反应C+GB+H能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接;
② I是一种常见的温室气体,它和E可以发生反应:2E+I2F+D,F中E元素的质量分数为60%。
回答问题:
(1)①中反应的化学方程式为 ;
(2)化合物I的电子式为 ,它的空间结构是 ;
(3)1.6g G溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,计算至少需铜粉的质量(写出粒子方程式和计算过程);
(4)C与过量NaOH溶液反应的粒子方程式为 ;
(5)E在I中燃烧观察到的现象是 。
请按要求填空:(1)写出A的电子式 、F元素在周期表位置 (2)反应⑤的化学方程式为: 。
(3)常温下,G和X反应生成Z,写出0.1mol/L Z溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(4)1mol B通过反应②得到1mol F,B中F的质量分数为72%,则B的化学式为 。
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