题目
题型:不详难度:来源:
填写下列空白。(1)气体X为 ,固体Z为 。
(2)滤液Y中除H+外,还含有的阳离子为 和 。
(3)滤液N中除Na2SO4和NaOH外,还含有的溶质为 (填化学式)。
答案
解析
核心考点
举一反三
(1)若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质,则A可能是___________(填序号)
a.C b.Al c.S d.Mg
(2)若X是日常生活中最常用的金属单质,A是气体单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,X在气体A中燃烧产生棕黄色的烟。
反应②的离子方程式为:
C溶液中加入NaOH溶液后产生的现象是
(3)若A在常温下为气态化合物,C是红棕色的气体,C与水反应后所得的浓溶液D与铜反应又生成C气体。则:反应①的化学方程式: ;
D的稀溶液与铜反应的离子方程式为:
A.Si SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 |
B.NH3 NO NO2 HNO3 |
C.Cu CuO Cu(OH)2 CuSO4 |
D.Na Na2O2 NaOH Na2CO3 |
(1)B的电子式为 ,其中含有的化学键类型是 ;C的化学式是 。
(2)写出在加热条件下.A与足量的B溶液反应的离子方程式: 。
(3)写出D与Y在点燃条件下反应,生成X和一种单质的化学方程式: 。
(4)若G的稀溶液溶解了a mol Fe后(假设E是唯一的还原产物),溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等,则被还原的G是 mol(用含a的代数式表示)。
①将A溶液逐滴滴加到B溶液中至过量,先出现沉淀,后沉淀溶解;
②将C溶液逐滴滴加到D溶液中至过量,先出现沉淀,后沉淀溶解;
③将E溶液逐滴滴加到F溶液中至过量,先出现沉淀,后沉淀溶解;
④在①和③的反应中出现的沉淀是同一种物质;
⑤A、D、F三种溶液呈酸性。
请回答:
(1)写出下列化学式:A ;D ;E 。
(2)过量A溶液与B溶液反应的离子方程式为 ;
将C溶液逐滴滴加到F溶液中至过量,此过程中反应的离子方程式为
。
(3)若A、C的混合溶液呈中性,则该溶液中所有离子的浓度的大小关系为
。
请回答下列问题:
(1)E、D、J的化学式分别是 、 、 ,G的电子式
(2)反应④的化学方程式
(3) 简述C的一种用途:
(4) A由三种元素组成,1 mol A与M反应可生成1 mol B和2 mol C,则A的化学式是
(5)漂白粉常用作消毒剂、***菌剂、漂白剂等。漂白粉是一种混合物,漂白粉质量高低由"有效氯"(过量酸与漂白粉作用生成的氯气的质量与漂白粉的质量比)决定。漂白粉样品2.00克,加水研磨后,转入250毫升容量瓶内,用水稀释至刻度,摇匀后,取出25.0毫升,加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸,静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后,用0.100摩/升的Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘。反应如下:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI滴定时用去Na2S2O3溶液20.0毫升。计算该漂白粉中有效氯的百分含量。
已知漂白粉与酸的反应为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
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