题目
题型:不详难度:来源:
①将A溶液逐滴滴加到B溶液中至过量,先出现沉淀,后沉淀溶解;
②将C溶液逐滴滴加到D溶液中至过量,先出现沉淀,后沉淀溶解;
③将E溶液逐滴滴加到F溶液中至过量,先出现沉淀,后沉淀溶解;
④在①和③的反应中出现的沉淀是同一种物质;
⑤A、D、F三种溶液呈酸性。
请回答:
(1)写出下列化学式:A ;D ;E 。
(2)过量A溶液与B溶液反应的离子方程式为 ;
将C溶液逐滴滴加到F溶液中至过量,此过程中反应的离子方程式为
。
(3)若A、C的混合溶液呈中性,则该溶液中所有离子的浓度的大小关系为
。
答案
(1)NaHSO4、AgNO3、NaOH(各2分)
(2)4H++AlO2—=Al3++ 2H2O(2分) Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+(2分)
(3)c (Na+) = c (NH4+) = c (SO42-)>c (H+) = c (OH-)(2分)
解析
核心考点
试题【(9分)现有A、B、C、D、E、F六种物质的溶液,分别为NH3·H2O、NaHSO4、AlCl3、AgNO3、NaAlO2、NaOH中的一种,已知:①将A溶液逐】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)E、D、J的化学式分别是 、 、 ,G的电子式
(2)反应④的化学方程式
(3) 简述C的一种用途:
(4) A由三种元素组成,1 mol A与M反应可生成1 mol B和2 mol C,则A的化学式是
(5)漂白粉常用作消毒剂、杀菌剂、漂白剂等。漂白粉是一种混合物,漂白粉质量高低由"有效氯"(过量酸与漂白粉作用生成的氯气的质量与漂白粉的质量比)决定。漂白粉样品2.00克,加水研磨后,转入250毫升容量瓶内,用水稀释至刻度,摇匀后,取出25.0毫升,加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸,静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后,用0.100摩/升的Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘。反应如下:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI滴定时用去Na2S2O3溶液20.0毫升。计算该漂白粉中有效氯的百分含量。
已知漂白粉与酸的反应为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
请填写以下空白:
(1)A的化学式____________
(2)写出反应①②的化学方程式:
①______________________,②______________________.
(3)写出反应③的离子方程式:_______________________.
(4)在反应④中,当生成标准状况下2.24 L G时,转移电子数为________ mol.
(1)若B、C为氧化物,B转化为C时,质量增加25%,C能够与水反应生成一种强酸,则B转化为C的化学方程式是: 。
(2)若D为某金属单质,向C的溶液中滴加硝酸银溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则B的化学式是 。
(3)若D为强电解质溶液,A和C在溶液中反应生成白色沉淀B,则A和C反应的离子方程式是: 。
符合条件的D物质可能是 (填序号):
①硫酸 ②醋酸 ⑨氢氧化钠 ④一水合氨 ⑤氯化钡
(1)A的化学式
(2)反应①是一个氧化还原反应,该反应发生时,每生成4 mol气体C,
转移电子 mol
(3)写出D与铝单质反应的化学方程式
(4)反应②是可逆反应,在2 L的密闭容器中投入4 molC和3 molX,10分钟后反应达到平衡,平衡时混合气体共6 mol,则下列说法正确的是
A.工业制取F时,C和X生成E的反应是在吸收塔进行
B.这10分钟内,X的平均速率是0.1mol/( L·min)
C.当C和X的消耗速率比为2:1时,标志着反应达到平衡
D.平衡时C的转化率是50%
E.在工业生产中可以通过增加X的量来提高C的转化率
F.工业生产中直接用水来吸收E
(5)写出2.24L气体C与0.15mol氢氧化钠溶液反应的离子化学方程式
(6)将5 mL 0.02mol/L的F溶液与5 mL 0.02 mol/LNaOH溶液充分混合,若混合后溶液的体积为10mL,则混合液的pH是 写出F的一种用途
请回答下列问题:
(1)写出E和G的化学式:E 、G 。
(2)L可用作净水剂的原因是 (用离子方程式表示)。
(3)写出B和G反应的化学方程式 。
(4)D+E→K+J的反应中放出大量的热,这类反应被称为 反应,举出这类反应的一个应用实例: 。
(5)A的相对分子质量为184,A与O2反应得到B、C、D三种物质的物质的量之比为1︰4︰1,某种检验葡萄糖的反应中含有B生成,则A的化学式为 。
(6)过量的I与含n molG的浓G溶液共热生成m molC,若给反应后的溶液中加入足量的K的粉末,则溶解掉K的质量为 g(用含n和m的代数式表示)。
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