题目
题型:不详难度:来源:
【探究一】碱式碳酸镁的制备
碱式碳酸镁可用复盐MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制备。取一定量的该复盐放入三颈烧瓶中,并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热(如图所示),按一定的液固比加入蒸馏水,开启搅拌器同时加入预定的氨水,待温度到达 40℃时开始分解,此时滴加卤水(氯化镁溶液)并继续滴入氨水,保持10分钟,一段时间后过滤洗涤,滤出的固体在120 ℃干燥得到碱式碳酸镁产品。
回答下列问题:
(1)①搅拌的目的是 ;②选择水浴加热方式,其优点是 。
(2)所得碱式碳酸镁产品中常检出有少量Cl-,其原因是混有 (填化学式)。
(3)设计实验检验碱式碳酸镁中含有Cl-
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取样溶解,向样品溶液中滴加过量稀硝酸。 ②再向上述所得溶液加 溶液 | 现象① ; 现象② ; | 含有 Cl- |
|
实验步骤:
步骤1:检查装置的气密性,将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。
步骤2:打开活塞K,鼓入空气,一段时间后关闭,称量相关装置的质量。
步骤3:加热装置B直至装置C中无气泡产生。
步骤4: (请补充该步操作内容)。
步骤5:称量相关装置的质量。
某同学在实验过程中采集了如下数据:
A.反应前玻璃管的质量100.0 g
B.反应后玻璃管与残留固体总质量120.0 g
C.装置C实验后增重9.0 g
D.装置D实验后增重17.6 g
回答下列问题:
(1)检查整套实验装置气密性的方法如下:将装置A的左端、装置E的右端分别接上导管,放入盛有水的烧杯中, ,对装置B用酒精灯微热,观察,若 ,则气密性良好;
(2)如果没有装置A,则测定得到的Z值 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”),
装置C中的酸为 (写名称);
(3)根据实验测定的数据,求出碱式碳酸铜(xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O)
中x∶y∶z= (要求写出过程,4分)。
【交流反思】
(4)如果不称量装置C实验前后的增重,要根据实验数据,求出x∶y∶z的值,还可测量的实验数据是 。
答案
(1)①使反应物充分混合接触,提高反应速率 ②反应物均匀受热
(2)NH4Cl
(3)步骤②硝酸银或AgNO3 现象①产生气泡 现象②白色沉淀
【探究二】
步骤4:打开活塞K,再次鼓入空气
(1)打开活塞K开关 若两端导管口处均出现气泡
(2)偏大 浓硫酸(浓字没有不得分)
(3)4∶1∶4
(4)样品的质量
解析
试题分析:(1)①搅拌的目的是使反应物充分混合接触,提高反应速率,②此反应采用水浴加热的优点是反应物均匀受热;(2)因为混有氯化铵所以常检查出有氯离子;(3)先加入硝酸除去碳酸根离子的干扰,再加入硝酸银,有白色沉淀生成说明确实有氯离子存在。【探究二】步骤4:打开活塞K,再次鼓入空气,(1)检查整套实验装置气密性的方法如下:将装置A的左端、装置E的右端分别接上导管,放入盛有水的烧杯中,打开活塞K开关对装置B用酒精灯微热,观察,若若两端导管口处均出现气泡则气密性良好;(2)如果没有装置A,空气中的二氧化碳会干扰实验,是C、D的质量增大,C装置中盛放的是浓硫酸。
(3)xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O ="(x+y)MgO" + xCO2↑+ (y+z) H2O
40 (x+y) 44x 18(y+z)
20 g 17.6 g 9.0 g
得x=4y
得x=z
由于x、y、z都为正整数,得x=" 4" y="1" z=4
(4)如果不称量装置C实验前后的增重,要根据实验数据,求出x∶y∶z的值,还可测量的实验数据是样品的质量。
点评:本题较为综合,是集实验探究和化学方程式计算于一体的题目,题目较为冗长,属于较难的题目,在中考中常作为压轴题出现。
核心考点
试题【碱式碳酸镁密度小,是橡胶制品的优良填料。其组成一般以xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O表示。【探究一】碱式碳酸镁的制备碱式碳酸镁可用复盐MgCO3·(NH】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
加入氢氧化钠溶液的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
生成沉淀的质量/g | 2.9 | x | 8.7 | 8.7 |
(2)样品中氯化镁的质量分数是 。
(3)若实验室中只有80g质量分数为30%的氢氧化钠溶液,要想配成本实验所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液,还需加入水的质量是多少?
⑴某病人因食盐摄入量不足,需要补充溶质质量分数约为0.9 % 的生理盐水,医生通过诊断需为他注射200 g生理盐水,则该病人每天可补充食盐约 g。
⑵若用50 g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为0.9 % 的生理盐水,需加水_____ ___ g。
⑶小明想检验某瓶生理盐水的氯化钠含量是否合格,他从该瓶生理盐水中取出65 g溶液,然后加入足量硝酸银溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥,得到1.435 g沉淀。请你通过计算帮助小明判断这瓶生理盐水的氯化钠含量是否合格。
(1)当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液的pH 7(填>、=、<).
(2)原混合物中碳酸钠的质量.
(3) 当滴加稀盐酸至图中A点时,烧杯中为不饱和溶液(常温),通过计算求出其中溶质的质量分数.(计算结果保留一位小数).
(一)有关资料
原料岩盐水主要是含NaCl,此外还含有较多Na2SO4,以及少量CaCl2和MgCl2。
上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表:
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | |
溶 解 度 /g | NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
Na2SO4 | 4.5 | 9.6 | 20.2 | 40.8 | 48.4 | |
CaCl2 | 59.5 | 65.0 | 74.5 | 100 | 116 | |
MgCl2 | 52.9 | 53.8 | 54.8 | 56.0 | 58.0 |
(二)生产工艺
经上述处理后得到主产品:工业纯碱,副产品:A晶体。
(2)“降温”的目的是析出副产品“A晶体”,A的化学式是 ;
(3)反应器中的反应为:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。再将NaHCO3晶体转移出来后,加热所得固体即为工业纯碱。在整个生产工艺中没有涉及到的基本反应类型是 ,可重复利用的是 (水除外,只需一种);
(4)在反应器中总是先通氨气,后通二氧化碳,原因是 。
(三)工业纯碱中杂质的判断:
(5)已知:NH4Cl
实验步骤:①取一定质量的纯碱样品,经多次充分加热后再称重,发现质量无变化;
②另取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 (写化学式)。
(四)含量测定
(6)称取纯碱样品21.3g于烧杯中,加入适量水将其溶解, 然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断用玻璃棒搅拌。先发生反应:Na2CO3+HCl=NaHCO3+ NaCl;后发生反应:NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑。在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示(不考虑CO2的溶解),请你根据图甲提供的信息计算检测过程中产生CO2的质量 。
(7)请通过计算并结合左表判断此纯碱样品等级为 品。
次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
加入盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 |
剩余固体的质量/g | 25 | a | 15 |
(2)30g石灰石样品与100g稀盐酸反应共生成二氧化碳 g;
(3)求第5次实验后过滤,所得CaCl2的溶质质量分数为多少?(精确到1%)
(4)10%的CaCl2溶液可作路面保湿剂,欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液,要加入水多少克?
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