题目
题型:青岛二模难度:来源:
A.盐酸的体积为80mL |
B.a的取值范围为0<a<50 |
C.n(Mg2+)<0.025mol |
D.当a值为30时,b值为0.01 |
答案
B、第三阶段,氢氧化铝溶解Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O,因为此时消耗NaOH10mL,所以n(Al3+)=0.01mol,和Al3+反应的NaOH为30mL,因为第一阶段和Al3+反应的NaOH为30mL,假设无Mg2+,a=50,而实际存在Mg2+,所以0<a<50,故B正确;
C、第三阶段,氢氧化铝溶解Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O,因为此时消耗NaOH10mL,所以n(Al3+)=0.01mol,第四阶段无反应,沉淀全为Mg(OH)2,若a=0,n(Mg2+)取得最大值,
第一阶段,和Al3+反应的NaOH为30mL,所以此时和Mg2+反应的NaOH为50ml,(Mg2+)max=0.025mol,而如图所示a>0,所以n(Mg2+)<0.025mol,故C正确;
D、a=30时,和Mg2+反应的NaOH为20ml,此时n(Mg2+)=0.01mol,b=n(Mg2+)+n(Al3+)=0.02mol,故D错误.
故选D.
核心考点
试题【把一块镁铝合金投入到1mol•L-1 盐酸中,待合金完全溶解后,再往溶液里加入1mol•L-1 NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
请根据以上信息回答下列问题:
(1)第一轮次反应投料时甲烷和氯化氢的最佳体积比为______.
(2)由一氯甲烷生成丙烯的化学方程式为______.
(3)若该途径中的第一步“甲烷氧氯化反应”的转化率为80%,经除水、分离出混合物中的一氯甲烷后,剩余物质全部留用并投入第二轮次生产;第二步反应生成含有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体,碳原子的利用率为90%,分离出其中的烯烃气体后剩余物质全部留用并投入第二轮次生产.则:
①标准状况下,1m3甲烷经过一轮反应可得到______kg乙烯、丙烯、丁烯的混合气体.
②第二轮次反应投料时,需补充的甲烷、氧气和HCl的体积比为______.
(1)该碱石灰中钙元素的质量分数______;
(2)该碱石灰中各成分的物质的量______.
①4NH3+5O2→4NO+6H2O
②4NO+3O2+2H2O→4HNO3
设空气中氧气的体积分数为0.20,氮气体积分数为0.80,请完成下列填空及计算:
(1)为使氨气恰好完全氧化为一氧化氮,氨气与空气的混合气中氨的体积分数(用小数表示)为______(保留2位小数).
(2)现将1mol的氨气与12mol的空气混合反应,可得到硝酸______mol;
(3)向上述溶液中加入______mL 20%的硝酸(密度为1.11g/mL),才能得到69%的硝酸溶液.
(4)现有100mol的原料气,其中含氨气为xmol,反应后生成的硝酸ymol.在得到硝酸的条件下,写出x与y的关系式.(写出解题过程)
与足量的NaOH溶液充分反应,消耗的NaOH的物质的量为( )
A.5 mol | B.4 mol | C.3 mol | D.2 mol |
A.NO2和O2 2L,1L | B.NO和O2,
| ||
C.只有O2,1.12L | D.只有NO,约1.5L |
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