题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)A元素的阴离子的结构示意图为 ;丙的化学式为
(2)写出甲溶液通电生成乙的化学方程式
答案
(2)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
解析
氯气与水反应:Cl2+H2O=HCl+HClO,而2HClO2HCl+O2↑,可知丙为HClO,而丁为HCl
(1)氯的原子结构示意图为:,丙为HClO
(2)电解氯化钠溶液:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
核心考点
试题【已知A元素原子核外电子排三层,其原子最外层比次外层少一个电子。甲、乙、丙、丁4种物质均含A元素,其中甲的焰色反应呈黄色,乙为气体单质,它们之间有如右图所示的转化】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)工业上一般选用中等浓度的硝酸和银反应来制取硝酸银。请在下表空格处填空。
| 优点 | 缺点 |
使用浓硝酸 | 反应速率快 | 酸耗较大,产生NOx的量较多 |
使用稀硝酸 | | |
a. 有利于加快反应速率
b.有利于未反应的硝酸挥发
c.有利于硝酸充分反应,降低溶液中H+的浓度
(3)步骤C是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质,冲稀时产生沉淀的原因是 ;
(4)步骤C中加水的量应该适量,若加入过多的水,对后续步骤造成的不良影响是:
;
(5)步骤E进行的操作是 。
(6)制得的硝酸银中含有少量硝酸铜,通常除去硝酸铜的方法是在步骤E之前加适量新制的Ag2O,使Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀,反应后过滤除去。该反应的化学方程式为: 。
(1)若A是一种两性氧化物,B的水溶液呈酸性,C的水溶液呈
碱性,请写出A、B、C三种物质中含有的同一种金属元素的原子
结构示意图_ B溶液显酸性的原因(用离子方程式
表示) ,反应④的离子方程式 。
(2)若A为一种金属单质时,反应①②③均为化合反应,反应④为置换反应。请写出③可能的离子方程式 和工业冶炼A的化学方程式_ 。
(3)若A、B、C是三种不同类别的气态物质,均能被同一种单
质氧化,写出实验室采用右图所示装置制取A的化学方程式________,
检验A气体是否集满的方法是 。
(4)若A、B、C是三种不同类别的固态物质,C是一种既含有离子
键又含有共价键的化合物,溶于水电离出两种相同电子数的离子,
B是工业上制取A、C的原料。实验室保存少量单质A的方法是____ 。写出工业采用B制取C的离子方程式___ ;浓度均为0.5 mol.L-1的B、C溶液,导电能力比较强的是________(填化学式)溶液。
(5)若A、B均是可燃性物质,完全燃烧都生成气体C,
常温下A溶液pH<7,将C通入A溶液中,pH值先增
大后减小。
①将C通入右图所示装置中,可以制得强电解质D的溶液,写出气体C发生的电极反应式
②该装置中H+的作用是 和
③若转移的电子数为6.02×1022时,左槽n(H+)的变化量
为________。
A.甲是BaCl2 | B.丙是Ba(NO3)2 | C.戊是Na2SO4 | D.X是Na2CO3 |
(1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素,该元素在C中以阴离子形式存在,将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀
①A中含有的金属元素为___________。
②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应,可用于焊接铁轨及定向爆破,反应的化学反应方程式为____________________________________________________________。
(2)若A为固态非金属单质,A与X同周期,常温常压下C为白色固体,B分子中各原子最外层均为8电子结构。
①B的电子式为_____________。
②C与水剧烈反应,生成两种常见酸,反应的化学方程式为_______________________。
(3)若A、B、C的焰色反应均呈黄色,水溶液均为碱性。
①A中所含有的化学键是_____________。
②将4.48 L(标准状况下)X通入100mL 3 mol/L A的水溶液后,溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________。
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液,测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重,剩余固体的质量为__________。
(1)写出下列物质的化学式:A ; Y .
(2)写出反应②的离子方程式
(3)写出反应③的化学议程式
(4)常温下PH=10,体积均为100mL的D、W两溶液与M反应,消耗的M的物质的量关系
D W(填“大于”“ 小于”或“等于”)
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