题目
题型:不详难度:来源:
(1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素,该元素在C中以阴离子形式存在,将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀
①A中含有的金属元素为___________。
②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应,可用于焊接铁轨及定向爆破,反应的化学反应方程式为____________________________________________________________。
(2)若A为固态非金属单质,A与X同周期,常温常压下C为白色固体,B分子中各原子最外层均为8电子结构。
①B的电子式为_____________。
②C与水剧烈反应,生成两种常见酸,反应的化学方程式为_______________________。
(3)若A、B、C的焰色反应均呈黄色,水溶液均为碱性。
①A中所含有的化学键是_____________。
②将4.48 L(标准状况下)X通入100mL 3 mol/L A的水溶液后,溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________。
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液,测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重,剩余固体的质量为__________。
答案
(2)①PCl3的电子式略 ②PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl
(3)① 离子键和共价键 ②c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) ③2.65
解析
核心考点
试题【(10分)A、B、C、X是中学化学常见物质,均由短周期元素组成,转化关系如图所示。请针对以下三种不同情况回答:(1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素,该元素】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出下列物质的化学式:A ; Y .
(2)写出反应②的离子方程式
(3)写出反应③的化学议程式
(4)常温下PH=10,体积均为100mL的D、W两溶液与M反应,消耗的M的物质的量关系
D W(填“大于”“ 小于”或“等于”)
请填写下列空白:
(1)B的电子式为 ;
(2)D固体可用于净水,请用相应的离子方程式及简单文字说明原因:
;
(3)反应⑥的化学方程式为 ;
反应④在冶金工业上属于 (填金属的冶炼方法);
(4)从D的结晶水合物制备D的无水晶体的操作为 ;
(5)反应②的化学方程式为 ;
反应③的离子方程式为 ;
(6)收集一试管H,将其倒置于水槽中,然后向试管中通入一定量的O2使试管内液面上升,最终剩余气体占试管容积的一半,则原有H与所通入O2的体积比为 。
请回答以下问题:
(1)B是_________,E是_________。(填化学式)
(2)写出E转化为G的离子方程式 。
(3)写出C和水反应的化学方程式 。
(1)若试剂l与试剂2不属于同类物质,则X与试剂l反应的离子方程式是 。
(2)若试剂1和试剂2相同,且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A,则A的化学式是 。
①检验物质D的溶液中金属离子的实验操作是 。
②将物质C溶于水,其溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”),原因用离子方程式可表示为 。
(3)若E溶液隔绝空气加热蒸干后可得到该溶液的溶质,工业上以E、稀硫酸和NaNO2为原料来制备高效净水剂Y(OH)SO4,反应中有N0生成,该反应的化学方程式是 。
请按要求填空:
⑴反应③的化学方程式______________。
(2)写出制取化合物L的离子方程式______________。
(3)C的结构式______________;H的化学式______________。
(4)L的溶液与化合物E反应的离子方程式______________。
(5)化合物J的化学式______________,写出与化合物J等电子体的分子的分子式(2种)
______________
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