题目
题型:不详难度:来源:
(1)若试剂l与试剂2不属于同类物质,则X与试剂l反应的离子方程式是 。
(2)若试剂1和试剂2相同,且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A,则A的化学式是 。
①检验物质D的溶液中金属离子的实验操作是 。
②将物质C溶于水,其溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”),原因用离子方程式可表示为 。
(3)若E溶液隔绝空气加热蒸干后可得到该溶液的溶质,工业上以E、稀硫酸和NaNO2为原料来制备高效净水剂Y(OH)SO4,反应中有N0生成,该反应的化学方程式是 。
答案
(1)2Al + 2H2O + 2OH-=2AlO2-+ 3H2↑(2分)
(2)Fe2O3(2分)
①取少量溶液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液变红色,则证明原溶液中含有Fe3+(3分,或其它合理答案)
②酸性(2分),Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+(2分)
(3)2FeSO4 + 2NaNO2 + H2SO4=2Fe(OH)SO4 + Na2SO4 + 2NO↑(3分,NaHSO4也可)
解析
核心考点
试题【(14分)A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物,其中A、B是氧化物。单质X、Y是生活中常见的金属,相关物质间的转化关系如下图所示(部分反应物与产物已略去】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
请按要求填空:
⑴反应③的化学方程式______________。
(2)写出制取化合物L的离子方程式______________。
(3)C的结构式______________;H的化学式______________。
(4)L的溶液与化合物E反应的离子方程式______________。
(5)化合物J的化学式______________,写出与化合物J等电子体的分子的分子式(2种)
______________
请填空:
(1)B的电子式为 ;I分子的空间构型为
(2)反应②的实验现象为
(3)操作a必须在HCl气流中加热得无水物,其原因是 ;操作b为
(4)反应①的离子反应方程式为 ;反应③的化学反应方程式为
(5)已知C的燃烧热为286KJ/mol,请写出表示1g C在F中完全燃烧生成液体G的热化学反应方程式 .。
(1)试回答: 写出B的化学式 H的化学式 。
⑵ 写出由E转变成F的化学方程式 。
⑶向G溶液加入A的有关离子反应方程式 ____。
A.若Y是Al(OH)3,则X可以是AlCl3或Na[Al(OH)4] |
B.若a是铁单质,则X可以是氯气、溴单质或稀硝酸 |
C.若Z是CO2,则X可以是碳酸钠 |
D.若a是氧气,则X只可能是碳单质、硫单质或氮气 |
(1)写出A、B、D的化学式:A. B. D.
(2) 写出反应①②的离子方程式
①
②
(3)检验D的水溶液中的阳离子的方法是: 。将D溶液逐滴加入沸水中会产生一种红褐色的澄清液体。有同学认为该液体中的分散质粒子直径应该在1nm~100nm之间,验证这一想法的简单方法是: 。
(4)如右图某同学将A的饱和溶液装满大试管倒置于烧杯中,光照一段时间后,发现试管底部有无色的气体产生,溶液的颜色也变成无色,请你帮他对产生的气体进行探究:
a.你预测气体可能是 。
b.针对你的预测写出验证实验方案: 。
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